УЧИТЕЛЬ ХИМИИ

Ефремова С.А.

Слайд 2

• Металлы (от лат. metallum– шахта, рудник):

группа элементов, обладающая характерными металлическими свойствами, такими как высокие электро- и тепло-проводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность и металлический блеск.

Слайд 3

• Химические свойства металлов
• Все металлы проявляют только восстановительные свойства
• Атомы металлов легко отдают электроны внешнего (а некоторые – и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.
• Металлы имеют большой атомный радиус и малое число электронов (от 1 до 3) на внешнем слое.
• Исключение:

Ge, Sn, Pb ─ 4 электрона;

Sb, Bi ─ 5 электронов;

Po ─ 6 электронов

Слайд 4

Взаимодействие металлов с кислородом

• Активные металлы

4Li + O2 → 2Li2O

2Na + O2 → Na2O2

Na2O2 + O2 → 2Na2O

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

(В подводных лодкахрегенерирует О2)

• Малоактивные металлы

4Al + O2 → 2Al2O3

3Fe + 2O2 = Fe3O4

Слайд 5

• Взаимодействие металлов с галогенами

2Na + Cl2 → 2NaCl

2Sb + 2Cl2 → 2SbCl3

2Sb + 5Cl2 → 2SbCl5

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Поваренная соль

• Взаимодействие металлов с серой

2Al + 3S → Al2S3

• Взаимодействие металлов с водой

2Me + 2H2O = 2MeOH + H2

(Щелочные и щелочно-земельные металлы)

3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2

(малоактивные)

Слайд 6

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

• Взаимодействие металлов с кислотами

Zn + 2H → Zn + H2

2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2

Zn + 2H → Zn + H2

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2

• Взаимодействие металлов с солями

Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4

Fe + Cu → Cu + Fe

(окислительно-восстановительная реакция)

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Cu + 2Ag → Cu + Ag↓

Слайд 7

Металлотермия

• Некоторые активные металлы – литий, магний, кальций, алюминий – способны вытеснять другие металлы из их оксидов. Это свойство используют для получения некоторых металлов, а также для приготовления термитных смесей.

2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Слайд 8

Коррозия металлов

• Самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды.
• (от лат. сorrosio - разъедать)
• Электрохимическая коррозия
• Разрушение металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов

Fe – 2e → Fe

Fe + 2H → Fe + H2

(на железе)

Химическая коррозия

• Взаимодействие поверхности металла с коррозионно-активной средой, не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границе фаз

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓

Слайд 9

Защита от коррозии
В зависимости от причин, вызывающих коррозию, различают следующие методы защиты:
Защитные покрытия. Для изоляции металла от окружающей среды на него наносят различного рода покрытия: лаки, краски, эмали.
Обработка внешней среды, в которой протекает коррозия. Для максимального замедления процесса коррозии в окружающую среду вводят ингибиторы.
Электрохимическая защита – протекторная и катодная. Протекторная – защищаемое от коррозии изделие соединяют с металлическим ломом из более электроотрицательного металла (протекторная). Катодная – защищаемая конструкция, находящаяся в электролите (почвенная вода), подсоединяется к катоду внешнего источника тока.
Покрытие слоем другого металла (Au, Ag, Cr, Ni, Zn. Sn- или Pb-лужение).
Использование нержавеющих сплавов (хрома, никеля, титана).
(Fe +H2SO4– добавляют HNO3)
Памятник Ю.А.Гагарину в Москве, выполненный из титана

Слайд 10

• Нельзя допустить, чтобы люди направляли на свое собственное уничтожение те силы природы, которые они сумели открыть и покорить.

Ф. Жолио-Кюри

• Польза и вред металлов для человека
  • Кадмий – накапливаясь в почках, приводит к гипертонии, снижению иммунитета, слабоумию. Содержится в табачном дыме, питьевой воде, загрязненном воздухе
  • Алюминий – старческое слабоумие, нарушение вазомоторных реакций, анемия, заболевание почек и печени. Пищевая фольга, посуда, пивные банки.
  • Свинец - нарушение мозговой деятельности, раковые заболевания, нарушение детородной функции у женщин. Загрязненный воздух – выхлопные газы автомобилей
  • Кальций – основа структурной костной ткани организма человека. Самое необходимое для человека минеральное вещество.
  • Медь - играет важную роль в обеспечении иммунной защиты, в том числе противорадиационной и противораковой, участвует в энергетическом обмене и кроветворении, в образовании защитного пигмента кожи меланина
  • Железо - необходимо для жизни, для образования гемоглобина (красных кровяных телец), миоглобина (красный пигмент в мышцах) и некоторых ферментов

Посмотреть все слайды

Метал

Слайдов: 30 Слов: 566 Звуков: 0 Эффектов: 2

Положення металів в П.С. Найбільш типові елементи – метали розміщені на початку періодів(починаючи з 2). Таким чином із 113 ілементів 85 являються металами. Періодична система Д. І. Менделєєва. Будова атомів металів. Будова атомів. Фізичні властивості. Найбільшою електричною провідністю володіють срібло і мідь. Електричний струм– це напрямлений рух заряджених частинок. Хімічні властивості. Загальні хімічні властивостію. Найбільш активно метали реагують з простими речовинами (неметалами): галогенами киснем сіркою. Ca - відновник. Mg - відновник. Na - відновник. 4) Метали, гідроксиди яких амфотерні, як правило взаємодіють з розчинами кислот і лугів. - Метал.ppt

Элементы-металлы

Слайдов: 27 Слов: 481 Звуков: 0 Эффектов: 38

Век медный, бронзовый, железный. Натрий. Natrium), мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. Например, сода (натрон), встречающаяся в природе в водах натронных озёр в Египте. Олово. Олово (лат. Олово было известно человеку уже в IV тысячелетии до н. э. Железо. Ferrum), один из самых распространённых в земной коре металлов. Золото. Золото - 79-й элемент периодической системы элементов, благородный металл жёлтого цвета. Чистое золото - мягкий металл жёлтого цвета. В тонких плёнках золото просвечивает зелёным. Золото обладает исключительно высокой теплопроводностью и низким электрическим сопротивлением. - Металлы.ppt

Мир металла

Слайдов: 21 Слов: 1127 Звуков: 0 Эффектов: 163

Урок металлы

Слайдов: 28 Слов: 1018 Звуков: 1 Эффектов: 98

Интеграция химии с другими предметами. Организация и проведение интегрированных уроков. К международному Дню воды. Интересные факты о воде. География. Химия. Физика. Биология. «Экология города». Интегрированный урок "Металлы". Интегрированный урок по химии, географии, биологии. Металлы в природе. Самый распространённый металл на Земле – алюминий (более 8% от земной коры). Металлы. Черные 90%. Цветные 10%. Железо, сталь, чугун. Способы получения металлов. 3. Электрометаллургия - способ получения металла с помощью электрического тока (электролиз). Металлургические базы России. - Урок Металлы.ppt

Город металла

Слайдов: 19 Слов: 1490 Звуков: 0 Эффектов: 69

Путешествие по городу металлов. План путешествия. Предварительное задание. Институт ядерных исследований. Улица Физическая. Геологический переулок. Тупик Рыжего дьявола. Назовите способы защиты от коррозии. Какое изделие из железа прослужит дольше: оцинкованное или луженое. Химическая набережная. Окислительно-восстановительный проспект. Станция Металлургическая. Река Превращений. Математический парк. Театр Иллюзион. Дворец мудрейших. Записать уравнения реакций в кратком ионном видах. Уравнения реакций. - Город металла.ppt

Химия металлы

Слайдов: 19 Слов: 310 Звуков: 1 Эффектов: 84

Положение металлов в Периодической системе Строение атомов Кристаллические решётки Общие физические свойства Металлы в природе Способы получения металлов Химические свойства металлов. К металлам относятся простые вещества, которые образуют: Ме – ne- Men+. Все твердые, кроме ртути Металлический блеск Пластичность, ковкость Электропроводность Теплопроводность Высокие температуры плавления. Самый распространённый металл в природе - алюминий - более 8% от земной коры. Восстановители: Получение металлов электролизом: Получение металлов восстановлением из растворов солей: Металлы - восстановители. - Химия Металлы.ppt

Металлы в химии

Слайдов: 21 Слов: 797 Звуков: 0 Эффектов: 84

Металлы. Характерные свойства металлов. Металлический блеск (кроме йода. Несмотря на свой металлический блеск, кристаллический йод относится к неметаллам). Физические свойства металлов. Все металлы (кроме ртути) тверды при нормальных условиях. Температуры плавления лежат в диапазоне от?39 °C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). Механические свойства металлов. Пайке Обтачиванию Сверлению Пилению Строганию Обработке на станках и др. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов: Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами. 1.С кислородом 2.С галогенами 3.С водородом 4.С серой 5.С азотом. - Металлы в химии.ppt

9 класс металлы

Слайдов: 8 Слов: 239 Звуков: 0 Эффектов: 46

Металлы. Металлы Черные цветные благородные Щелочные щелочно - земельные. Кристаллическая решетка металла. Атом металла катион металла электрон, который свободно движется. САМЫЙ, САМЫЙ, САМЫЙ. . . Самый блестящий металл … ? Самый твердый металл… ? Самый тугоплавкий металл… ? Самый легкоплавкий металл… ? Самый пластичный металл… ? Самый электропроводный металл… ? Самый тяжелый металл… ? Самый легкий металл…? Жидкий металл… ? Благородный металл… ? Один из главных металлов…? - 9 класс Металлы.ppt

Понятие металлов

Слайдов: 24 Слов: 743 Звуков: 1 Эффектов: 105

Неорганическая химия. Металлы. Основные понятия. Главная характеристика. Какой из данных элементов лишний. Какой из данных металлов не реагирует с водой. Отгадайте, о каком природном соединении идет речь. Гипс. Составьте уравнение реакции. С какой из данных солей не будет реагировать цинк. Найдите все металлы. Оксид натрия. Характеристика. Гидроксид натрия. Вставляем пропущенные понятия. Найдите третье лишнее вещество. Найти соответствия. Найдите картинку. Ответьте на вопросы. Полевые шпаты. Какие характеристики подходят к алюминию. Составьте уравнения реакций. Решите задачу. - Понятие металлов.ppt

Химия тема Металлы

Слайдов: 7 Слов: 334 Звуков: 0 Эффектов: 0

Тема учебного проекта: «Металлы». «Металлы на службе у человека». Основополагающий вопрос: Учебные предметы: химия, биология, география. Участники проекта: учащиеся 9класса. в результате развивается критическое мышление, Аннотация проекта: Темы самостоятельных исследований: Этапы и сроки проведения: - Химия тема Металлы.ppt

Особенности металла

Слайдов: 22 Слов: 650 Звуков: 0 Эффектов: 0

Систематизировать и углубить знания об элементах – металлах. Сформировать понятие о строении простых веществ. Общая характеристика металлов. Определения. Железо легко окисляется на воздухе, покрывается ржавчиной. Строение атомов. Положение в периодической системе. Типичные металлы: S-элементы (1-2 ? на внешнем E ур.) D-элементы (1-2 ? на внешнем Е ур.) P-элементы – реже. Малое число электронов на внешнем энергетическом уровне. Ме0 + Еi Ме+n + n? Еi – энергия ионизации Ме0 – n? Ме+n процесс окисления Металл – восстановитель. Химическая связь металлическая. Хим. свойства. Физ. свойства. - Особенности металла.ppt

Характеристика металлов

Слайдов: 14 Слов: 463 Звуков: 0 Эффектов: 0

Металлы. Общая характеристика металлов. Разновидность металлов. Свойства металлов. Нахождение металлов в природе. Применение металлов в жизни человека. Содержание работы: К металлам относятся примерно 70 % всех химических элементов. Общая характеристика. Металлический блеск. Хорошая электропроводность. Многие металлы широко распространены в природе. Большое количество натрия и магния содержится в морской воде: - 1,05%, - 0,12%. Из медицинских препаратов, содержащих благородных металлов, наиболее распространены ляпис, протаргол и др. Железо. Металлы составляют одну из основ цивилизации на планете Земля. - Характеристика металлов.ppt

«Металлы» химия 10 класс

Слайдов: 18 Слов: 588 Звуков: 0 Эффектов: 50

Металлы. Что такое металлы? Роль металлов в развитии цивилизации. Медь. Иногда в очаг попадали небольшие самородки меди, которые размягчались в огне. Затем люди научились выплавлять медь из руды. Расплавленную медь заливали в форму и получали медное изделие нужного вида. Бронза. Первыми людьми, из древнего мира которые выплавили бронзу, были египтяне. Железо. Железный клинок был обнаружен в гробнице Тутанхамона. Нахождение в природе. Закономерность изменения свойств металлов в группе. Заряд ядра увеличивается, так как увеличивается порядковый номер. R увеличивается, так как увеличивается количество энергетических уровней. - «Металлы» химия 10 класс.ppt

Общая характеристика металлов

Слайдов: 12 Слов: 553 Звуков: 0 Эффектов: 0

Удивительный мир металлов. Калейдоскоп. Оперирование знаниями. Знания учащихся по химии. Уровень овладения знаниями. Мыслящий ум. История. Физика. Химия. Биология. - Общая характеристика металлов.ppt

Металлы и электроны

Слайдов: 14 Слов: 753 Звуков: 0 Эффектов: 58

Металлы. П л а н: Металлы на службе у человечества. Металлы в природе. Вопросы для закрепления материала. Семь металлов создал свет По числу семи планет. Н.А.Морозов. Cu. Fe. Ag. Au. Sn. Pb. Hg. Самый распространённый металл на Земле – алюминий(более 8% от земной коры). Способы получения металлов. 3. Электрометаллургия - способ получения металла с помощью электрического тока (электролиз). Положение металлов в псхэ д.И.Менделеева особенности строения. Металлы в ПС составляют 80% от всех элементов. Особенности некоторых металлов. Ag pt – самые блестящие. Ag cu au al – лучшие проводники. - Строение.ppt

Состав металла

Слайдов: 28 Слов: 637 Звуков: 0 Эффектов: 198

Щелочноземельные металлы. Светло-серый, тугоплавкий. Уникальное сочетание твёрдости и лёгкости. Чистый – пластичен. Высокотоксичен. Покрыт оксидной плёнкой. Противоположность берилию. Мягкий и пластичный. Плавится при более низких температурах. Покрыт оксидной пленкой. Лёгкий ковкий металл серебристо- белого цвета. Ковкий, серебристо- белый металл. Мягкий, слегка вязкий металл серебристо-белого цвета. Радиоактивный блестящий металл серебристо-белого цвета. Минералы берилия. Изумруд на Руси считался камнем мудрости, приносит счастье и радость. Аквамарин обладает положительной энергией, улучшает настроение. - Состав металла.ppt

Строение атомов металлов

Слайдов: 13 Слов: 375 Звуков: 0 Эффектов: 20

Строение атомов металлов. Металлы – это элементы, в атомах которых слабая взаимосвязь. Заполнение электронами. Найдите соответствия. Составьте электронные формулы. Как изменится процесс коррозии железа. Химические свойства металлов. Приведите по два примера уравнений реакций. Тетрагидроксоцинкат натрия. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. 4Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 + H2S-2+4H2O Zn0 – 2e Zn+2 4 S+6 + 8e S-2. - Строение атомов металлов.ppt

Эпоха металлов

Слайдов: 30 Слов: 631 Звуков: 0 Эффектов: 126

Я твёрдый, ковкий и пластичный, Блестящий, нужный всем, практичный. Я вам уже подсказку дал, Так кто же я такой?......... металл. «Человек не может обойтись без металлов… Без металлов немыслим уровень земной цивилизации. Страна металлов. Al. Cr. Na. K. Fe. Добро пожаловать. КЛАСТЕР (англ. Кластер. Ме. Нахожде- ние в природе. Биологи- ческая роль. Химические свойства. Физические свойства. Применение. История металлов. Получение. Положение в ПСХЭМ. Строение атома. Каменный век. В конце каменного века распространилось использование глиняной посуды. Каменные орудия изготавливались из различных видов камня. - Эпоха металлов.ppt

История металлов

Слайдов: 13 Слов: 391 Звуков: 0 Эффектов: 30

Презентация по химии 9 класса. Тема: история цивилизаций – история металлов. Рассказать об открытии металлов. Возможно открытие металлов никак не повлияло на развитие цивилизаций. Медь. Иногда в очаг попадали небольшие самородки меди, которые размягчались в огне. Затем люди научились выплавлять медь из руды. Расплавленную медь заливали в форму и получали медное изделие нужного вида. Бронза. Первыми людьми из древнего мира которые выплавили бронзу были египтяне. Железо. Железный клинок был обнаружен в гробнице Тутанхамона. История алюминия. Однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец. - История металлов.ppt

Металлы древности

Слайдов: 14 Слов: 2075 Звуков: 0 Эффектов: 112

Век медный, бронзовый, железный

Слайдов: 25 Слов: 395 Звуков: 0 Эффектов: 0

Век медный, бронзовый, железный. Железный век. Период распространения медных орудий. Из меди делали лишь мелкие орудия. Литье. Бронза. Бронзу используют для изготовления скульптур. Третий и последний период первобытной эпохи. Первое железо. Железные сплавы. Положение металлов в Периодической системе. - Век медный, бронзовый, железный.ppt

Каменный, медный, бронзовый, железный век

Слайдов: 25 Слов: 637 Звуков: 0 Эффектов: 37

Век медный, бронзовый, железный. Часы истории. Каменный век. Каменные орудия труда. Медь. Изделия из меди. Самородная медь. Самый крупный из когда – то найденных самородок меди. Бронза. Колосс Родосский. Царь - пушка. Царь - колокол. Медный всадник. Метеоритное железо. История железа насчитывает 4 – 4.5 тыс лет. Железо. Бронзовый век сменился железным. Чугун. Сталь. Использование железа позволило резко увеличить посевные площади. Изделия, содержащие сталь. Золото. Серебро. - Каменный, медный, бронзовый, железный век.ppt

Тест «Металлы»

Слайдов: 63 Слов: 830 Звуков: 0 Эффектов: 0

Материаловедение. Выберите тему. Чугун. Сталь. Белый чугун. Кот в мешке. Твёрдость чугуна. С увеличением содержания углерода твёрдость чугуна увеличивается. Твёрдость чугуна увеличивается. Укажите марку чугуна. Прочность на растяжение. Высокопрочный чугун. Можно ли из ковкого чугуна, например, КЧ 60-3, выковать подкову. Чугун ковке не поддаётся. Выковать подкову нельзя. Назовите марку стали. Сталь марки У13. 1,3 % углерода. Назовите марку углеродистой инструментальной стали. Марка углеродистой инструментальной стали. Марка. Назовите марку легированной конструкционной стали. Марка легированной конструкционной стали. -

Cлайд 1

Cлайд 2

Cлайд 3

Что вы узнаете (план изучения темы) Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Mеталлы в нашей жизни. Металлическая связь. Коррозия металлов Способы получения металлов. Электролиз. Применение металлов и сплавов. Свойства основных оксидов и оснований.

Cлайд 4

Общие физические свойства металлов Пластичность – способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку. Электропроводность – при нагревании уменьшается (колебание ионов Физические свойства объясняются особым строением кристаллической решетки (свободные электроны – «электронный газ») затрудняется движение электронов) Теплопроводность – закономерность та же. За счет движения свободных электронов быстрое выравнивание температуры в массе металла Металлический блеск – хорошо отражают световые лучи. Плотность – самый легкий литий, самый тяжелый - осмий Температура плавления, С – цезий (28,6), галлий (30) – плавятся на ладони руки, вольфрам (3410) Твердость – самый твердый – хром (режет стекло), самые мягкие – калий, рубидий, цезий (легко режутся ножом).

Cлайд 5

Общие химические свойства металлов Сильные восстановители С простыми веществами С кислородом (оксиды, пероксиды, надпероксиды) С галогенами (фториды, хлориды, бромиды, иодиды) С азотом (нитриды) С фосфором (фосфиды) С водородом (гидриды) Со сложными веществами С кислотами: МЕ + кислота = соль + водород (не брать азотную и серную кислоты, металлы после водорода в ряду напряжений металлов) 2. С водой а) активные металлы – гидроксиды и водород б) металлы средней активности – оксиды и водород (при нагревании) в) неактивные металлы – не реагируют 3. С солями – более активный металл вытесняет менее активный из его соли

Cлайд 6

Электролиз Электролизом называется окислительно- восстановительный процесс, протекающий на электродах при похождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов. На отрицательно заряженном электроде – катоде происходит электрохимическое восстановление частиц (атомов, молекул, катионов), а на положительно заряженном электроде – аноде идет электрохимическое окисление частиц (атомов, молекул, анионов).

Cлайд 7

Коррозия металлов Разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды называется коррозией. Коррозия бывает химической (взаимодействие металлов с сухими газами) и электрохимическая (все случаи коррозии в присутствии воды или электролита). Сущность коррозии Наряду с химическими процессами (отдача электронов) протекают и электрические (перенос электронов). Из двух металлов корродирует более активный. Скорость коррозии тем больше, чем дальше металлы друг от друга в электрохимическом ряду напряжений металлов.

Презентация к уроку химии по теме « Металлы » 11 класс. УМК Габриеляна О.С. Базовый уровень Муниципальное общеобразовательное учреждение «Волоколамская средняя общеобразовательная школа 2 г. Волоколамска Московской области Автор Колядкина Ирина Викторовна, учитель химии

Ar Аргон 1818 КrКr Криптон 36 Xe Ксенон 54 Группы элементов IIIIIIIVVVIVIIVIII Na Натрий 11 МgМg Магний 12 Al Алюминий 1313 Cl Хлор 1717 Si Кремний 14 P Фосфор 15 S Сера 17 К Калий 19 СaСa Кальций 20 Н Водород 1 Не Гелий 2 Li Литий 3 Ве Бериллий 4 F Фтор 9 О Кислород 8 N Азот 7 С Углерод 6 В Бор 5 NеNе Неон 10 Скандий Sc 21 Титан Ti 22 Ванадий V 2323 Хром Cr 2424 Марганец 2525 МnМn Железо 2626 Fe Кобальт 2727 Со Никель 2828 Ni Цинк 30 Zn Медь 2929 СuСuGe Германий 32 Ga Галлий 31 Br Бром 35 Se Селен 34 As Мышьяк 33 Sr Стронций 38 Rb Рубидий 37 Y 39 Иттрий Рутений 44 Ru Родий 45 Rh Палладий 46 Pd Технеций 43 Тс Молибден 42 Мо Ниобий 41 Nb Цирконий 40 Zr Кадмий 48 СdСd Серебро 47 AgIn Индий 49 Sb Сурьма 51 Sn Олово 50 ТeТe Теллур 52 I 53 Йод Ва Барий 56 Cs Цезий 55 La 57 Лантан * Гафний 72 Hf Тантал 73 Та Вольфрам 74 W Рений 75 Re Осмий 76 ОsОs Иридий 77 Ir Платина 78 РtРt Ртуть 80 Hg Золото 79 АuАu ТIТI Таллий 81 Ро Полоний 84 ВiВi Висмут 83 Pb Свинец 82 At 85 Астат Rn Радон 86 RаRа Радий 88 Fr Франций 87 Ас 89 Актиний ** Борий 107 Bh Сиборгий 106 Sg Резерфордий 104 Rf Дубний 105 Db Хассий 108 Hs Мейтнерий 109 МtМt Пери – оды RO 4 RH R2O7R2O7 RO 3 RH 2 R2O5R2O5 RH 3 RO 2 RH 4 R2O3R2O3 ROR2ОR2О Высшие оксиды ЛВС

В атомах металлов на внешнем электронном слое небольшое число электронов - Атомы металлов отдают валентные электроны, превращаясь в катионы - Атомы металлов соединяются друг с другом металлической связью - Атомы металлов, соединенные друг с другом металлической связью, образуют простые вещества с металлической кристаллической решеткой М 0 nе М n+ атом катион Мы знаем, что…

Металлическая связь

Металлическая связь

Металлическая связь

Металлическая связь

Твердость От прочности металлической связи (количества электронов, участвующих в образовании связи) W, Cr Температура плавления От прочности металлической связи (количества электронов, участвующих в образовании связи) Легкоплавкие: Cs, Na, Sn Тугоплавкие: Cu, Fe, W Физические свойства металлов Чем обусловлены свойства? У каких металлов наиболее выражены

Химические свойства металлов Ме не Ме Н2ОН2О Оксиды металлов Кислоты Cl 2 0 +Na 0 О 2 +Al H 2 O +Na Al + Fe 2 O 3 + ? 2Na + Cl 2 2 NaCl ?? 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 ? 2Na+2Н 2 О2NaOH+H 2 Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + Fe Соли О2О2 Zn+HCl Fe+CuCl 2 подробнее?? Zn + HCL ZnCl 2 + H 2 Fe + CuCl 2 FeCl 2 + Cu

При взаимодействии с кислородом металлы могут образовать различные по составу продукты: оксиды (основные и амфотерные), а также пероксиды: Например, 2Na + O 2 = Na 2 O 2 (пероксид натрия) Особенности химических реакций металлов: Взаимодействие металлов с водой, если металл – щелочной, щелочно-земельный или алюминий: M + H 2 O M(OH) n + H 2 Взаимодействие металлов с водой, если металл находится в электрохимическом ряду напряжений от марганца до свинца (вкл.): t M + H 2 O M x O y + H 2 Взаимодействие металлов с водой, если металл находится в электрохимическом ряду напряжений после водорода: M + H 2 O

1) Металл должен находиться в электрохимическом ряду напряжений левее водорода. Взаимодействие металлов с кислотами M + H m Ac M x Ac y + H 2 2) Для реакций не рекомендуется использовать щелочные металлы, т.к. они сначала взаимодействуют с водой. 3) В результате реакции должна образоваться растворимая соль, т.к. в противном случае она покроет металл осадком и доступ кислоты к металлу прекратится. 4) По-особому взаимодействуют с металлами азотная и концентрированная серная кислоты.

1) Металл должен находиться в электрохимическом ряду напряжений левее металла, образующего соль. Взаимодействие металлов с растворами солей M + M / x Ac y M x Ac y + М / 2) Для реакций не рекомендуется использовать щелочные металлы, т.к. они сначала взаимодействуют с водой. 3) В результате реакции должна образоваться растворимая соль, т.к. в противном случае она покроет металл осадком и доступ раствора соли к металлу прекратится.

Общие способы получения металлов - Пирометаллургия – получение металлов и сплавов под действием высоких температур. - Гидрометаллургия – получение металлов из водных растворов. - Электрометаллургия – получение металлов под действием электрического тока.

Общие способы получения металлов Гидрометаллургия 1 стадия: растворение в кислоте нерастворимых минералов, содержащих металлы: CuS + 2HCl = CuCl 2 + H 2 S 2 стадия: вытеснение металлов из растворов их солей более активными металлами: CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + Cu

Химическая Электрохимическая 4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3 Коррозия железа и образование ржавчины Коррозия железа в контакте с медью и в растворе соляной кислоты: Катод 2Н е = Н 2 Анод Fe e = Fe 0 Коррозия металлов Самопроизвольное разрушение металлических материалов, происходящее под воздействием окружающей среды, называется коррозией.

Список использованной литературы 1. О.С. Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений. ХИМИЯ. Базовый уровень. 11 класс. – М.: Дрофа, О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Методическое пособие. – М.: Дрофа, О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. Химия 11 класс: настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2005 Используемые интернет-ресурсы