In kalcijev karbonat ter kako te kemične spojine medsebojno delujejo.

Kalcijev karbonat

CaCO₃ je zelo pogosta spojina v okolici, sestavljajo jo: kreda, apnenec, marmor itd. Zato je treba omeniti, da je vloga te snovi za ljudi zelo pomembna, saj se kalcijev karbonat pogosto uporablja v prehrambeni industriji kot naravno belo barvilo. CaCO₃ se uporablja tudi v proizvodnji papirja, plastike, gradbeništvu in mnogih drugih področjih.

Kalcijev karbonat je bela snov (trdni kristali) v prahu ali trdni obliki. Lahko reagira z vodo, vendar se v njej ne raztopi popolnoma. Zato voda postane motna in v njej opazimo belo oborino. Če pa reakcija z vodo poteka v prisotnosti, potem dobimo topno kislo sol, kalcijev bikarbonat:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO3)₂

Razmislite, kako nastane kalcijev karbonat

Večina kalcijevega karbonata je pridobljena iz naravnih virov. Torej, za pridobivanje kalcijevega karbonata se praviloma uporablja čist vir, pogosto marmor.

Toda v laboratorijskih pogojih lahko kalcijev karbonat dobimo s kalciniranjem kalcijevega oksida. Žganje je posplošen koncept praženja, zaradi katerega kemikalije pridobijo nove lastnosti. Praženje poteka pri dovolj visoki temperaturi, ne da bi prišlo do taljenja.

Voda se zmeša z nastalim kalcijevim oksidom, kar povzroči reakcijo hidroksida. Nato laboratorijski pomočniki prejmejo ogljikov dioksid, ki ga spustijo skozi predhodno pridobljeno raztopino. Nastala oborina je kalcijev karbonat:

CaO + H₂O = Ca(OH)₂;

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO3 + H₂O

Če segrejete sol ogljikove kisline in kalcija na visoko temperaturo (900 - 1000 ° C), potem kot rezultat kemičnega procesa dobimo ogljikov dioksid (ogljikov dioksid), pa tudi kalcijev oksid CaO - živo apno, ki se uporablja v gradbeništvu :

CaCO₃=CaO+CO₂

Če je temperatura še višja (1500 °C), bosta produkta reakcije kalcijev karbid in ogljikov monoksid.

Klorovodikova kislina

HCl je močna enobazična kislina, ki jo dobimo z raztapljanjem klorovodika v vodi. Je brezbarvna tekočina, čeprav ima lahko tehnična kislina rumen odtenek, na primer zaradi nečistoč železa. Lastnosti HCl bodo neposredno odvisne od koncentracije vodikovega klorida v raztopini.

Soli klorovodikove kisline imenujemo kloridi. Ta snov je zelo jedka, zato zahteva previdno ravnanje: tudi če majhna kapljica pade na kožo, se hudi kemični opeklini ni mogoče izogniti. Zato je pri delu z močnimi kislinami priporočljivo vedno imeti pri sebi nevtralizatorje: šibke alkalne raztopine (soda bikarbona) itd. Ne smemo pozabiti, da pri odpiranju posode s koncentrirano kislino nastanejo hlapi HCl, ki negativno vplivajo na oči in dihala. Zato bo pri kemijskih poskusih najbolj priporočljiva uporaba respiratorja in očal.

Pridobivanje klorovodikove kisline

Plin vodikov klorid je raztopljen v vodi. Sam vodikov klorid dobimo na naslednji način: vodik sežgemo v kloru, pri čemer dobimo sintetično kislino. Alternativno je mogoče klorovodikovo kislino pridobiti z uporabo stranskih plinov, ki jih dobimo v številnih kemijskih poskusih, na primer pri kloriranju ogljikovodikov. Tako pridobljeno kislino imenujemo odpadna kislina.

Klorovodikova kislina se uporablja v medicini, industriji in tudi za kemične reakcije.

Brezbarvna kislina z ostrim vonjem po klorovodiku dobro reagira s kovinami. Poteka redoks reakcija. Reducenti pri reakciji so kovinski atomi, oksidanti pa vodikovi kationi.

V bistvu kemične reakcije s kovinami spremlja sproščanje vodika. Intenzivnost interakcije je odvisna od aktivnosti kovine, na primer alkalijska kovina litij reagira burno, medtem ko reakcija poteka šibko z aluminijem zaradi močnega oksidnega filma tega elementa.

Klorovodikova kislina in cink:

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂

Klorovodikova kislina in železo:

2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂

Klorovodikova kislina in magnezij:

2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂

S kovinskimi oksidi kislina tvori sol in vodo:

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

Reakcija klorovodikove kisline in kalcijevega karbonata

Za poskus boste potrebovali:

epruveta;

kemična pipeta;

trdni kalcijev karbonat (marmor);

klorovodikova kislina;

rokavice;

respirator.

Pozor! Ne poskušajte sami ponoviti te izkušnje!

Poskus izvajajte v dobro prezračenem prostoru, pri delu s klorovodikovo kislino bodite previdni.

V posodo dodamo nekaj koščkov marmorja in iz pipete kapnemo malo klorovodikove kisline. Posledično bo prišlo do takojšnje reakcije z nastankom mehurčkov - sprošča se ogljikov dioksid. To je reakcija izmenjave, katere produkti so: šibka in nestabilna spojina ogljikova kislina, ki razpade na ogljikov dioksid in vodo. Reakcijska enačba za raztapljanje kalcijevega karionata v klorovodikovi kislini:

CaCO₃ + 2HCl (razpad.) → CaCl₂ + CO₂ + H₂O