और कैल्शियम कार्बोनेट और ये रासायनिक यौगिक कैसे परस्पर क्रिया करते हैं।

कैल्शियम कार्बोनेट

CaCO₃ आसपास की दुनिया में एक बहुत ही सामान्य यौगिक है, यह निम्न से बना है: चाक, चूना पत्थर, संगमरमर, आदि। इसलिए, यह ध्यान देने योग्य है कि मनुष्यों के लिए इस पदार्थ की भूमिका बहुत महत्वपूर्ण है, क्योंकि खाद्य उद्योग में प्राकृतिक सफेद डाई के रूप में कैल्शियम कार्बोनेट का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। CaCO₃ का उपयोग कागज, प्लास्टिक, निर्माण और कई अन्य क्षेत्रों के निर्माण में भी किया जाता है।

कैल्शियम कार्बोनेट पाउडर या ठोस रूप में एक सफेद पदार्थ (ठोस क्रिस्टल) है। यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है, लेकिन इसमें पूरी तरह से भंग नहीं होता है। इसलिए, पानी बादल बन जाता है, और उसमें एक सफेद अवक्षेप देखा जाता है। लेकिन अगर पानी के साथ प्रतिक्रिया उपस्थिति में होती है, तो हमें एक घुलनशील एसिड नमक, कैल्शियम बाइकार्बोनेट मिलेगा:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

विचार करें कि कैल्शियम कार्बोनेट कैसे बनता है

अधिकांश कैल्शियम कार्बोनेट प्राकृतिक स्रोतों से प्राप्त किया जाता है। तो, कैल्शियम कार्बोनेट निकालने के लिए, एक नियम के रूप में, एक स्वच्छ स्रोत का उपयोग किया जाता है, अक्सर संगमरमर।

लेकिन प्रयोगशाला स्थितियों में कैल्शियम ऑक्साइड को कैल्सीन करके कैल्शियम कार्बोनेट प्राप्त किया जा सकता है। कैल्सीनेशन भूनने की एक सामान्यीकृत अवधारणा है, जिसके परिणामस्वरूप रसायन नए गुण प्राप्त कर लेते हैं। पिघलने तक पहुंचने के बिना, पर्याप्त उच्च तापमान पर भुना हुआ किया जाता है।

परिणामी कैल्शियम ऑक्साइड के साथ पानी मिलाया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप हाइड्रॉक्साइड प्रतिक्रिया होती है। तब प्रयोगशाला सहायकों को कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त होता है, जिसे पहले प्राप्त समाधान के माध्यम से पारित किया जाता है। परिणामी अवक्षेप कैल्शियम कार्बोनेट है:

CaO + H₂O = Ca(OH)₂;

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

यदि आप कार्बोनिक एसिड और कैल्शियम के नमक को उच्च तापमान (900 - 1000 ° C) तक गर्म करते हैं, तो रासायनिक प्रक्रिया के परिणामस्वरूप हमें कार्बन डाइऑक्साइड (कार्बन डाइऑक्साइड), साथ ही कैल्शियम ऑक्साइड CaO - निर्माण में उपयोग किया जाने वाला क्विकलाइम मिलता है। :

CaCO₃=CaO+CO₂

यदि तापमान और भी अधिक (1500 डिग्री सेल्सियस) है, तो प्रतिक्रिया के उत्पाद कैल्शियम कार्बाइड और कार्बन मोनोऑक्साइड होंगे।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड

एचसीएल एक मजबूत मोनोबैसिक एसिड है, जो पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड को घोलकर प्राप्त किया जाता है। यह एक रंगहीन तरल है, हालांकि तकनीकी एसिड में पीले रंग का रंग हो सकता है, उदाहरण के लिए, लोहे की अशुद्धियों के कारण। एचसीएल के गुण सीधे समाधान में हाइड्रोजन क्लोराइड की एकाग्रता पर निर्भर करेंगे।

हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के लवण क्लोराइड कहलाते हैं। यह पदार्थ बहुत कास्टिक है, इसलिए इसे सावधानी से संभालने की आवश्यकता है: भले ही एक छोटी सी बूंद त्वचा पर गिर जाए, एक गंभीर रासायनिक जलन से बचा नहीं जा सकता है। इसलिए, मजबूत एसिड के साथ काम करते समय, हमेशा अपने साथ न्यूट्रलाइज़र रखने की सलाह दी जाती है: कमजोर क्षारीय घोल, (बेकिंग सोडा), आदि। यह याद रखने योग्य है कि केंद्रित एसिड के साथ एक कंटेनर खोलते समय, एचसीएल वाष्प बनते हैं, जो आंखों और श्वसन प्रणाली पर प्रतिकूल प्रभाव डालते हैं। इसलिए, रासायनिक प्रयोगों में, एक श्वासयंत्र और काले चश्मे का उपयोग करना सबसे उचित होगा।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड प्राप्त करना

हाइड्रोजन क्लोराइड गैस पानी में घुल जाती है। हाइड्रोजन क्लोराइड स्वयं इस प्रकार प्राप्त होता है: हाइड्रोजन को क्लोरीन में जलाया जाता है, जिससे सिंथेटिक एसिड प्राप्त होता है। वैकल्पिक रूप से, हाइड्रोक्लोरिक एसिड उप-उत्पाद गैसों का उपयोग करके प्राप्त किया जा सकता है, जो कई रासायनिक प्रयोगों में प्राप्त होते हैं, उदाहरण के लिए, जब हाइड्रोकार्बन क्लोरीनयुक्त होते हैं। इस प्रकार से प्राप्त अम्ल को अपशिष्ट अम्ल कहते हैं।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग दवा, उद्योग और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए भी किया जाता है।

हाइड्रोजन क्लोराइड की तीखी गंध वाला रंगहीन अम्ल धातुओं के साथ अच्छी तरह से प्रतिक्रिया करता है। एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया होती है। प्रतिक्रिया में कम करने वाले एजेंट धातु परमाणु होते हैं, और ऑक्सीकरण एजेंट हाइड्रोजन केशन होते हैं।

मूल रूप से, धातुओं के साथ रासायनिक प्रतिक्रियाएं हाइड्रोजन की रिहाई के साथ होती हैं। बातचीत की तीव्रता धातु की गतिविधि पर निर्भर करती है, उदाहरण के लिए, क्षार धातु लिथियम हिंसक प्रतिक्रिया करता है, जबकि प्रतिक्रिया इस तत्व की मजबूत ऑक्साइड फिल्म के कारण एल्यूमीनियम के साथ कमजोर रूप से आगे बढ़ती है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड और जिंक:

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂

हाइड्रोक्लोरिक एसिड और आयरन:

2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂

हाइड्रोक्लोरिक एसिड और मैग्नीशियम:

2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂

धातु के आक्साइड के साथ, एसिड नमक और पानी बनाता है:

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

हाइड्रोक्लोरिक एसिड और कैल्शियम कार्बोनेट की प्रतिक्रिया

प्रयोग के लिए आपको आवश्यकता होगी:

परखनली;

रासायनिक पिपेट;

ठोस कैल्शियम कार्बोनेट (संगमरमर);

हाइड्रोक्लोरिक एसिड;

दस्ताने;

श्वासयंत्र

ध्यान! इस अनुभव को स्वयं दोहराने की कोशिश न करें!

प्रयोग को हवादार क्षेत्र में करें, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ काम करते समय सावधान रहें।

बर्तन में मार्बल के कुछ टुकड़े डालें और पिपेट से थोड़ा हाइड्रोक्लोरिक एसिड गिराएं। नतीजतन, बुलबुले के गठन के साथ एक त्वरित प्रतिक्रिया होगी - कार्बन डाइऑक्साइड जारी किया जाता है। यह एक विनिमय प्रतिक्रिया है, जिसके उत्पाद हैं: एक कमजोर और अस्थिर यौगिक, कार्बोनिक एसिड, जो कार्बन डाइऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड में कैल्शियम कैरियोनेट के विघटन के लिए प्रतिक्रिया समीकरण:

CaCO₃ + 2HCl(dec.) → CaCl₂ + CO₂ + H₂O