आवधिक प्रणाली में स्थिति के अनुसार विशेषता सी। और परमाणु की संरचना। एल्युमिनोसिलिकेट्स: ग्रेनाइट, मिट्टी, अभ्रक

सेंट पीटर्सबर्ग के कलिनिंस्की जिले के राज्य शैक्षिक संस्थान सामान्य शिक्षा स्कूल नंबर 89
रसायन विज्ञान शिक्षक: मालिनोवस्काया यूलिया व्लादिस्लावोवना
विषय पर पाठ सारांश: "आवर्त प्रणाली में कार्बन और सिलिकॉन की स्थिति रासायनिक तत्व, इन तत्वों की तुलनात्मक विशेषताएं। कार्बन का आवंटन।
कक्षा: श्रेणी 9
लक्ष्य:परमाणुओं की संरचना, संरचना - संरचना - पदार्थों के गुणों के बारे में छात्रों के ज्ञान के व्यवस्थितकरण और गहनता के लिए परिस्थितियाँ बनाएँ

कार्य:

शैक्षिक:

आवधिक प्रणाली में स्थिति के आधार पर परमाणुओं की संरचना के बारे में छात्रों के ज्ञान का सामान्यीकरण और गहनता; संरचना के संबंध - संरचना - कार्बन के एलोट्रोपिक संशोधनों के उदाहरण पर पदार्थों के गुण
छात्रों के सामान्य सांस्कृतिक क्षितिज का विस्तार करना

विकसित होना:

विश्लेषण करने, तुलना करने, निष्कर्ष निकालने, संबंध स्थापित करने के कौशल का विकास

शैक्षिक:

पदार्थों की संरचना, संरचना, गुणों के संबंध के बारे में विश्वदृष्टि विचार का प्रकटीकरण; बौद्धिक रूप से विकसित व्यक्तित्व की शिक्षा; संचार की संस्कृति को बढ़ावा देना

^ पाठ प्रकार: उपदेशात्मक उद्देश्य के लिए - ज्ञान में सुधार और अनुप्रयोग; संगठन की पद्धति के अनुसार - ज्ञान का अनुप्रयोग और नई सामग्री से परिचित होना
प्रयुक्त शैक्षिक प्रौद्योगिकियां:

सूचना
व्यक्तिगत अनुभव के बोध की तकनीक
केंद्रित तकनीक ज्ञान संबंधी विकासव्यक्तित्व

आचरण रूप: बातचीत, स्वतंत्र गतिविधि का संयोजन
उपकरण:कंप्यूटर, प्रोजेक्टर, कंप्यूटर प्रस्तुति, संग्रह: "कोयले के प्रकार", हीरे और ग्रेफाइट के क्रिस्टल जाली के नमूने।
^ 1 कदम सबक

संगठनात्मक। पाठ के विषय की घोषणा।
नमस्ते! आज के पाठ में हम दो रासायनिक तत्वों के बारे में बात करेंगे।

इन तत्वों के नाम लैटिन शब्द कार्बो और लापीस क्रेमेन्स से आए हैं। (छात्र इसे तुरंत समझ जाते हैं हम बात करेंगेकार्बन और सिलिकॉन पर)।

"कार्बो" - "कार्बोनियम" - का अर्थ है "कोयला" - कार्बन, और "लैपिस क्रेमन्स" - एक पत्थर जो आग देता है - सिलिकॉन।

आज के पाठ में हमें पूर्व अर्जित ज्ञान का उपयोग करते हुए इन तत्वों का तुलनात्मक विवरण देना होगा।

छात्र नोटबुक में पाठ का विषय लिखते हैं: तुलनात्मक विशेषताएँकार्बन और सिलिकॉन के तत्व।

तुलना करने का अर्थ है सबसे पहले तुलना के लिए मापदंड चुनना। कृपया हमें बताएं कि आपको क्या लगता है कि हमें किन मानदंडों की तुलना करनी चाहिए। छात्र उत्तर देते हैं: PS में स्थिति, परमाणु संरचना, वैलेंस संभावनाएँ, ऑक्सीकरण अवस्थाएँ, आदि।
^ 2 चरण का पाठ

परमाणुओं की संरचना के बारे में ज्ञान का उपयोग करते हुए, पीएस में उनकी स्थिति के अनुसार तत्वों की विशेषताएं, छात्र स्वतंत्र रूप से एक तुलनात्मक तालिका संख्या 1 भरते हैं।
तालिका संख्या 1। कार्बन और सिलिकॉन तत्वों की तुलनात्मक विशेषताएं

^ तुलना मानदंड	साथ कार्बन	सी सिलिकॉन
पीएस में विनियम	2 अवधि, चतुर्थ समूह, मुख्य उपसमूह (ए)	3 अवधि, चतुर्थ समूह, मुख्य उपसमूह (ए)
परमाणुओं की संरचना	Z i =+6, p=6, e=6, n=12-6=6, बाहरी e=4	Z i =+14, p=14, e=14, n=28-14=14, बाहरी e=4
परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास	1s 2 2s 2 2p 2	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
वैलेंस संभावनाएं	द्वितीय स्थिर अवस्था में उत्तेजित अवस्था में चतुर्थ
संभावित ऑक्सीकरण राज्य	-4 से +4 सीएच 4, सी 2 एच 6, सी 2 एच 4, सीएसी 2, सी, सी 2 एफ 2, सीओ, सी 2 एफ 6, सीओ 2	-4, 0, +2, +4 एमजी 2 एसआई, एसआई, एसआईओ, एसआईओ 2
परमाणु त्रिज्या	बढ़ती है
इलेक्ट्रोनगेटिविटी (पॉलिंग स्केल पर)	2,5	1,9
उच्च ऑक्साइड का सूत्र, इसका गुण, नाम	CO 2 - अम्लीय, कार्बन मोनोऑक्साइड (IV), कार्बन डाइऑक्साइड, कार्बन डाइऑक्साइड	SiO2 - एसिड, सिलिकॉन ऑक्साइड (IV)
उच्च हाइड्रॉक्साइड का सूत्र, इसका गुण, नाम	एच 2 सीओ 3 - कमजोर अस्थिर एसिड (सीओ 2 + एच 2 ओ), लवण - कार्बोनेट	H 2 SiO 3 एक कमजोर अम्ल है, एक बहुलक संरचना है (SiO 2 nH 2 O), लवण सिलिकेट्स हैं
हाइड्रोजन यौगिक	सीएच 4 - मीथेन	एसआईएच 4 - सिलेन (अस्थिर)
प्रकृति में	कार्बनिक पदार्थ का आवश्यक तत्व	पृथ्वी की पपड़ी का सबसे आम (ऑक्सीजन के बाद) तत्व

अंत में स्वतंत्र कामतालिका भरने के लिए, शिक्षक के साथ मिलकर बोर्ड पर पहले से लिखी गई एक तालिका भरें। संयुक्त भरने की प्रक्रिया में, छात्र, शिक्षक के साथ मिलकर, उन तत्वों की कुछ विशेषताओं पर ध्यान दें, जिन पर ध्यान देने की आवश्यकता है:

उनके लगभग सभी यौगिकों में, कार्बन और सिलिकॉन टेट्रावैलेंट हैं, अर्थात। इन तत्वों के परमाणु उत्तेजित अवस्था में होते हैं। शिक्षक (छात्र) इसे ब्लैकबोर्ड पर दिखाता है:

कार्बन परमाणुओं के ऑक्सीकरण राज्यों की विविधता कार्बनिक यौगिकों के अस्तित्व के कारण है; अकार्बनिक पदार्थों में, इसकी सबसे विशिष्ट ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं: -4, 0, +2, +4
कार्बन और सिलिकॉन के बीच एक विशिष्ट अंतर कार्बन से श्रृंखला निर्माण की क्षमता है। कार्बन परमाणु, एक दूसरे से जुड़कर, स्थिर यौगिक बनाते हैं, समान सिलिकॉन यौगिक अस्थिर होते हैं।

^ 3 चरण का पाठ

रासायनिक तत्वों की विशेषताओं से लेकर सरल पदार्थों तक।
कंप्यूटर प्रस्तुति के साथ काम करें।

एलोट्रॉपी कार्बन परमाणुओं की विशेषता है। छात्र अवधारणा की परिभाषा को याद करते हैं - "एलोट्रॉपी"। शिक्षक पूछता है: "पहले पारित किए गए रासायनिक तत्वों में से किसमें एलोट्रोपिक संशोधन हैं?"।

छात्र उदाहरण देते हैं: तत्व ऑक्सीजन (ओ) - ओ 2 - ऑक्सीजन, ओ 3 - ओजोन; तत्व सल्फर (एस) - क्रिस्टलीय और प्लास्टिक सल्फर।
इसके बाद, शिक्षक छात्रों से पूछते हैं कि क्या वे कार्बन के अलॉट्रोपिक संशोधनों को जानते हैं।

कार्बन निम्नलिखित सरल पदार्थों के रूप में मौजूद है: हीरा, ग्रेफाइट, कार्बाइन, फुलरीन। कोयला, कालिख को ग्रेफाइट की किस्में माना जा सकता है।

रुचि का कोयला है।

यहाँ तक कि आदिम मनुष्य भी उससे परिचित था: उसने उसे आग के स्थानों में और उसके द्वारा की जाने वाली आग के बाद पाया। चारकोल में उच्च सरंध्रता होती है और यह डूबता नहीं है। 1785 में, रसायनज्ञ टोवी लोविट्ज़ ने गलती से रेत और कोयले के मिश्रण पर टार्टरिक एसिड (अशुद्धियों के कारण भूरे रंग का) गिरा दिया। लोविट्ज़ ने छलकते घोल को इकट्ठा किया, इसे रेत और कोयले से छान लिया। फिल्टर में एक रंगहीन पदार्थ रह जाता है। यह पता चला कि कोयला टार्टरिक एसिड में निहित अशुद्धियों को अवशोषित करता है। इस प्रकार, सोखना नामक एक घटना की खोज की गई।

सोखना- कोयले और अन्य ठोस पदार्थों के गुण उनकी सतह पर गैसों और घुलित पदार्थों को धारण करने के लिए। वे पदार्थ जिनकी सतह पर अधिशोषण होता है, अधिशोषक कहलाते हैं।

कोयले का सोखना इसकी सरंध्रता से निर्धारित होता है। जितने अधिक छिद्र, कोयले की सोखने की क्षमता उतनी ही बेहतर। लेकिन, आमतौर पर कोयले के छिद्र विभिन्न पदार्थों से भरे होते हैं। इन्हें साफ करने के लिए कोयले को जलवाष्प के जेट में गर्म किया जाता है। साफ छिद्रों वाले ऐसे कार्बन को सक्रिय कहा जाता है।

पहला विश्व युध्दसोखना की घटना ने रासायनिक युद्ध एजेंटों के खिलाफ लड़ाई में आवेदन पाया है। 1915 में एंग्लो-फ्रांसीसी सैनिकों के खिलाफ Ypres शहर के पास पश्चिमी मोर्चे पर क्लोरीन (एक दम घुटने वाली गैस) का इस्तेमाल किया गया था। क्लोरीन के हमले ने पूरे डिवीजन को अक्षम कर दिया (15,000 पुरुषों को कार्रवाई से बाहर कर दिया गया, 5,000 मारे गए)।

रूसी प्रोफेसर निकोलाई ज़ेलिंस्की (बाद में शिक्षाविद) ने जुलाई 1915 में सोखना घटना के आधार पर संचालित एक गैस मास्क का आविष्कार और परीक्षण किया।

सिलिकॉन एक साधारण पदार्थ - क्रिस्टलीय सिलिकॉन बनाता है। अनाकार सिलिकॉन - पाउडर भी है सफेद रंग.
फिर शिक्षक रुक जाता है और इशारा करता है भौतिक गुणकार्बन परमाणुओं (स्लाइड्स) द्वारा गठित प्रत्येक सरल पदार्थ।

शिक्षक छात्रों का ध्यान इस तथ्य की ओर आकर्षित करता है कि हीरे और ग्रेफाइट, जो कार्बन परमाणुओं से बने होते हैं, में ऐसे भिन्न भौतिक गुण होते हैं। क्यों? (हमेशा छात्र इस प्रश्न का उत्तर नहीं दे सकते हैं)। शिक्षक हीरे और ग्रेफाइट के क्रिस्टल जाली की विभिन्न संरचना की ओर ध्यान आकर्षित करता है।

एक हीरे के क्रिस्टल में, प्रत्येक कार्बन परमाणु चार मजबूत सहसंयोजक बंधन बनाता है, उन्हें टेट्राहेड्रॉन के शीर्ष पर निर्देशित किया जाता है, परमाणुओं के बीच की सभी दूरी समान होती है। ग्रेफाइट में, एक परत में परमाणुओं के बीच की दूरी परतों के बीच की दूरी (क्रिस्टल जाली के नमूने) से बहुत कम होती है।

^ 4 चरण का पाठ
इसका उद्देश्य रसायन विज्ञान और इतिहास के बीच अंतःविषय संबंध स्थापित करने के लिए छात्रों के सामान्य सांस्कृतिक क्षितिज का विस्तार करना है।

पिछले पाठ में, जैसा गृहकार्यशिक्षक ने छात्रों को खोजने के लिए कहा रोचक तथ्यहीरे के इतिहास के बारे में और कंप्यूटर प्रस्तुति के साथ एक भाषण तैयार करें।

यदि ऐसे छात्र हैं जिन्होंने कार्य पूरा कर लिया है, तो शिक्षक उन्हें मंजिल देता है, यदि नहीं, तो वह खुद को बताता है और अपनी प्रस्तुति दिखाता है।

^ 5 चरण का पाठ

संक्षेप। प्रतिबिंब।
छात्र प्रश्नों का उत्तर देते हैं:

पाठ में कौन सी नई अवधारणाएँ सीखी गईं?

किन सवालों के कारण हुई परेशानी? और इसी तरह।

शिक्षक उन छात्रों को ग्रेड देता है जिन्होंने पाठ के दौरान अच्छा और उत्कृष्ट ज्ञान दिखाया, वे सक्रिय थे।
ग्रंथ सूची:

लेविन ए.एन. सामान्य और अकार्बनिक रसायन शास्त्र: परीक्षा के लिए सामग्री। - सेंट पीटर्सबर्ग: "समता", 2003 - 240 पी।
मालिनोवस्काया यू.वी. रसायन विज्ञान। 6 वीं कक्षा / प्रोपेड्यूटिक कोर्स। - सेंट पीटर्सबर्ग: एलएलपी फर्म "इकर", 2002, - 76 पी।
तौबे पीआर, रुडेंको ईआई हाइड्रोजन से नोबेलियम तक? - एम।: राज्य। पब्लिशिंग हाउस " ग्रेजुएट स्कूल", 1961 - 330 पी।
रसायन विज्ञान: 9वीं कक्षा की सामान्य शिक्षा के लिए एक पाठ्यपुस्तक। छात्र / रुडज़ाइटिस जी.ई., फेल्डमैन एफ.जी. - 11वां संस्करण। प्रति। - एम .: ज्ञानोदय, 2010

पीएससीई की विशेषताएं 1. पीएससीई में स्थिति। 1. पीएससीई में स्थिति। 4 समूह, मुख्य उपसमूह, 4 समूह, मुख्य उपसमूह, 3 अवधि। 3 पंक्ति 3 अवधि। 3 पंक्ति Ar=28 Ar=28 ऑक्सीकरण अवस्था: ऑक्सीकरण अवस्था: -4, ऑक्साइड: ऑक्साइड: SiO (उदासीन) SiO (उदासीन) SiO 2 (अम्लीय) SiO 2 (अम्लीय) सिलिकिक अम्ल सिलिकिक अम्ल H 2 SiO 3 H 2 SiO 3

Z=+14 Z= p=14 +1 p=14 0 n=28-14=14 0 n=28-14=14 e=14 e=14 +14) 2) 8) 4 +14) 2) 8 ) एस 2एस 2पी 3एस 3पी

सिलिकॉन तीसरा (ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के बाद) सिलिकॉन में तीसरा (ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के बाद) सबसे प्रचुर मात्रा में तत्व है: यह तत्व की प्रचुरता के लिए जिम्मेदार है: यह पृथ्वी की पपड़ी में परमाणुओं की कुल संख्या का 16.7% है। पृथ्वी की पपड़ी में परमाणुओं की कुल संख्या का 16.7%। प्रकृति में, सिलिकॉन केवल सिलिकिक एसिड (सिलिकेट) के डाइऑक्साइड और लवण के रूप में होता है। एल्युमिनोसिलिकेट सबसे व्यापक हैं। प्रकृति में, सिलिकॉन केवल सिलिकिक एसिड (सिलिकेट) के डाइऑक्साइड और लवण के रूप में होता है। एल्युमिनोसिलिकेट सबसे व्यापक हैं।

सिलिकॉन के मूल खनिज सिलिकॉन के मूल खनिज Al 2 O 3 *2SiO 2 *2H 2 O - सफेद मिट्टी Al 2 O 3 *2SiO 2 *2H 2 O - सफेद मिट्टी K 2 O*Al 2 O 3 *SiO 2 - फेल्डस्पार K 2 ओ * अल 2 ओ 3 * एसआईओ 2 - फेल्डस्पार के 2 ओ * अल 2 ओ 3 * 6 एसआईओ 2 * एच 2 ओ - मीका के 2 ओ * अल 2 ओ 3 * 6 एसआईओ 2 * एच 2 ओ - माइका एसआईओ 2 - सिलिका या नदी की रेत SiO 2 - सिलिका या नदी की रेत

सिलिकॉन मुख्य तत्वखनिजों और चट्टानों के साम्राज्य में। ज्यादातर यह क्वार्ट्ज खनिजों (जिनकी किस्में चकमक पत्थर, सिलिका (रेत), अगेट, जैस्पर) और रॉक क्रिस्टल (जिनकी किस्में हैं: नीलम, धुएँ के रंग का पुखराज) के रूप में पाया जाता है। खनिजों और चट्टानों के साम्राज्य में सिलिकॉन मुख्य तत्व है। ज्यादातर यह क्वार्ट्ज खनिजों (जिनकी किस्में चकमक पत्थर, सिलिका (रेत), अगेट, जैस्पर) और रॉक क्रिस्टल (जिनकी किस्में हैं: नीलम, धुएँ के रंग का पुखराज) के रूप में पाया जाता है। सिलिकॉन लगभग कभी भी मुक्त रूप में नहीं पाया जाता है। सिलिकॉन लगभग कभी भी मुक्त रूप में नहीं पाया जाता है।

कुछ समुद्री जीवों में सिलिकॉन जमा होता है बड़ी मात्रा. कुछ समुद्री जीव बड़ी मात्रा में सिलिकॉन जमा करते हैं। उनमें समृद्ध समुद्री पौधों में डायटम शामिल हैं, और जानवरों से, रेडिओलेरियन और सिलिकॉन स्पंज में बहुत अधिक सिलिकॉन होता है। उनमें समृद्ध समुद्री पौधों में डायटम शामिल हैं, और जानवरों से, रेडिओलेरियन और सिलिकॉन स्पंज में बहुत अधिक सिलिकॉन होता है।

A. उद्योग में - बिजली की भट्टियों में कोयले से रिकवरी a. उद्योग में - बिजली की भट्टियों में कोयले से कमी SiO 2 +2C=Si+2CO SiO 2 +2C=Si+2CO ख। प्रयोगशाला में - सिलिका का धातु अपचयन b. प्रयोगशाला में - सिलिका धातुओं की कमी 3SiO 2 + 4Al \u003d 3Si + 2Al 2 O 3 3SiO 2 + 4Al \u003d 3Si + 2Al 2 O 3

1) अनाकार सिलिकॉन - भूरा पाउडर 1) अनाकार सिलिकॉन - भूरा पाउडर पिघलने वाला टी 1420 सी। पिघलने वाला टी 1420 सी। 2) क्रिस्टलीय सिलिकॉन - एक ठोस, अंधेरे भूराकमजोर के साथ रंग धात्विक चमक, थर्मल और विद्युत चालकता है 2) क्रिस्टलीय सिलिकॉन एक ठोस, काला है ग्रे रंगमामूली धात्विक चमक के साथ, तापीय और विद्युत चालकता है

ए) के साथ बातचीत सरल पदार्थ. ए) सरल पदार्थों के साथ बातचीत। Si रिड्यूसिंग एजेंट Si रिड्यूसिंग एजेंट 1) हैलोजन के साथ 1) हैलोजन के साथ Si+2F 2 =SF 4 - सिलिकॉन फ्लोराइड Si+2F 2 =SF 4 - सिलिकॉन फ्लोराइड 2) ऑक्सीजन के साथ 2) ऑक्सीजन के साथ Si+O 2 SiO 2 ऑक्साइड सिलिकॉन (lV) Si + O 2 SiO 2 - सिलिकॉन ऑक्साइड (lV) 3) नाइट्रोजन 3 के साथ) नाइट्रोजन के साथ 3Si + 2N 2 = Si 3 N 4 - सिलिकॉन नाइट्राइड 3Si + 2N 2 = Si 3 N 4 - सिलिकॉन नाइट्राइड 4) के साथ कार्बन 4) कार्बन सी + सी = सीआईसी - सिलिकॉन कार्बाइड या सी + सी = सीआईसी - सिलिकॉन कार्बाइड या कार्बोरंडम कार्बोरंडम के साथ

Si-oxidizer Si-oxidizer 5) धातुओं के साथ 5) धातुओं के साथ Si + 2Mg \u003d t Mg 2 Si - मैग्नीशियम सिलिसाइड Si + 2Mg \u003d t Mg 2 Si - मैग्नीशियम सिलिसाइड सिलिकॉन सीधे हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। सिलिकॉन सीधे हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। SiH4 अप्रत्यक्ष रूप से प्राप्त किया जाता है। SiH4 अप्रत्यक्ष रूप से प्राप्त किया जाता है। Mg 2 Si+4HCl=2MgCl 2 +SiH 4 Mg 2 Si+4HCl=2MgCl 2 +SiH 4 (साइलेन, जहरीली गैस) (साइलेन, जहरीली गैस)

बी) जटिल पदार्थों के साथ बातचीत 1) हाइड्रोजन हालिड्स से, प्रतिक्रिया केवल एचएफ 1 के साथ आगे बढ़ती है) हाइड्रोजन हलाइड्स से प्रतिक्रिया केवल एचएफ सी + 4 एचएफ = सीआईएफ 4 + 2 एच 2 सी + 4 एचएफ = सीआईएफ 4 + 2 एच 2 2 के साथ आगे बढ़ती है) एसिड से, प्रतिक्रिया केवल नाइट्रिक और हाइड्रोफ्लोरिक 2 के मिश्रण से होती है) एसिड से, प्रतिक्रिया केवल नाइट्रिक और हाइड्रोफ्लोरिक 3Si + 12HF + 4HNO 3 \u003d 3SiF 4 + 4NO + 8H 2 O 3Si + 12HF + के मिश्रण से होती है। 4HNO 3 \u003d 3SiF 4 + 4NO + 8H 2 O अन्य अम्लों की क्रिया के तहत SiO 2 की एक घनी ऑक्साइड फिल्म सिलिकॉन की सतह पर बनती है। अन्य अम्लों की क्रिया के तहत, SiO 2 की एक घनी ऑक्साइड फिल्म बनती है सिलिकॉन की सतह 3) क्षार 3 के साथ परस्पर क्रिया) क्षार + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2 के साथ परस्पर क्रिया

खोलना। 1834 में, रूसी रसायनज्ञ हेस ने इस तत्व को अपना रूसी नाम दिया। 1834 में, रूसी रसायनज्ञ हेस ने इस तत्व को अपना रूसी नाम दिया। सिलिकॉन की खोज 1825 में स्वीडिश रसायनज्ञ बर्जेलियस द्वारा 1825 में सिलिकॉन की खोज की गई थी। बर्जेलियस।

अनुप्रयोग इसका उपयोग इंजीनियरिंग में सेमीकंडक्टर सामग्री और मिश्र धातुओं के उत्पादन के लिए किया जाता है। धातु काटने वाली मशीनों के लिए कांच और सीमेंट, कटर के उत्पादन के लिए भी। इसका उपयोग इंजीनियरिंग में सेमीकंडक्टर सामग्री और मिश्र धातु प्राप्त करने के लिए किया जाता है। धातु काटने वाली मशीनों के लिए कांच और सीमेंट, कटर के उत्पादन के लिए भी।

सिलिकॉन (IV) ऑक्साइड या सिलिका सिलिकॉन (IV) ऑक्साइड या सिलिका 1. संरचना: सिलिकॉन (IV) ऑक्साइड में आणविक (कार्बन डाइऑक्साइड की तरह) नहीं है, लेकिन एक परमाणु क्रिस्टल जाली है 1. संरचना: सिलिकॉन (IV) ऑक्साइड में एक गैर है -आण्विक (कार्बन डाइऑक्साइड की तरह), लेकिन परमाणु क्रिस्टल जाली इसलिए, SiO2 एक ठोस और दुर्दम्य पदार्थ है, इसलिए, SiO2 एक ठोस और दुर्दम्य पदार्थ है, जो पानी और एसिड में नहीं घुलता है, हाइड्रोफ्लोरिक को छोड़कर (हाइड्रोहालिक एसिड याद रखें) ). जो हाइड्रोफ्लोरिक (हाइड्रोहालिक एसिड याद रखें) को छोड़कर पानी और एसिड में अघुलनशील है।

सिलिकॉन पृथ्वी की पपड़ी का सबसे महत्वपूर्ण तत्व है, प्रसार के संदर्भ में, यह ऑक्सीजन (लगभग 27.6%) के बाद दूसरे स्थान पर है।

सिलिकॉन के तीन समस्थानिक हैं: i (92.27%); (4.68%); (3.05%)।

सिलिकॉन दो अलॉट्रोपिक संशोधनों में मौजूद है: बेढबऔर क्रिस्टल. संरचना में अंतर भी इन संशोधनों के भौतिक गुणों में अंतर को निर्धारित करता है। अनाकार सिलिकॉन- ब्राउन पाउडर, कोई निश्चित गलनांक नहीं है। क्रिस्टलीय सिलिकॉन द्वारा उपस्थितिधातु के समान, एक धात्विक चमक के साथ गहरे भूरे रंग का, दुर्दम्य (गलनांक 1400 ° C), लेकिन इसे धातु के रूप में वर्गीकृत नहीं किया गया है, क्योंकि यह भंगुर है, कमजोर रूप से विद्युत प्रवाह का संचालन करता है और गैर-धातुओं के रासायनिक गुणों को प्रदर्शित करता है।

संरचना क्रिस्टलीय सिलिकॉनहीरे की संरचना के समान। उनके क्रिस्टल में, प्रत्येक परमाणु चार अन्य सहसंयोजक बंधों से जुड़ा होता है। इसके अलावा, हीरे में कार्बन परमाणुओं के बीच सिलिकॉन परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन बहुत कमजोर है। सामान्य परिस्थितियों में भी, कुछ बंधन नष्ट हो जाते हैं और मुक्त इलेक्ट्रॉन दिखाई देते हैं, जो एक छोटी विद्युत चालकता का कारण बनते हैं। जब गर्म और प्रकाशित किया जाता है, तो टूटे हुए बंधनों की संख्या बढ़ जाती है, इसलिए अधिक मुक्त इलेक्ट्रॉन दिखाई देते हैं, और विद्युत चालकता बढ़ जाती है।

क्रिस्टलीय सिलिकॉन एक अर्धचालक है। अर्धचालक वे पदार्थ होते हैं जिनकी विद्युत चालकता धातुओं और डाइलेक्ट्रिक्स की चालकता के बीच मध्यवर्ती होती है। आप हाई स्कूल भौतिकी के पाठों में इस घटना का अधिक विस्तार से अध्ययन करेंगे। यह संपत्ति एसी रेक्टीफायर और परिवर्तित करने वाले सौर कोशिकाओं के निर्माण में सिलिकॉन के उपयोग का आधार है थर्मल ऊर्जासूरज बिजली में। ऐसी बैटरियां कृत्रिम पृथ्वी उपग्रहों पर स्थापित की जाती हैं और इनका उपयोग जमीन पर भी किया जाता है।

सिलिकॉन (अनाकार और क्रिस्टलीय) की विभिन्न संरचना भी अलॉट्रोपिक संशोधनों की विभिन्न रासायनिक गतिविधि को निर्धारित करती है। सामान्य परिस्थितियों में, क्रिस्टलीय सिलिकॉन अक्रिय होता है, जबकि अनाकार सिलिकॉन फ्लोरीन में जलता है:

गर्म होने पर, सिलिकॉन कई गैर-धातुओं (ऑक्सीजन, क्लोरीन, नाइट्रोजन, कार्बन, सल्फर) के साथ संपर्क करता है और निकल जाता है एक बड़ी संख्या कीगरमाहट। सिलिकॉन धातुओं के साथ जोड़ती है। इन यौगिकों को सिलिसाइड्स कहा जाता है।

व्यायाम।टास्क 1। उपयुक्त प्रतिक्रिया समीकरण लिखें और रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में सिलिकॉन के कार्यों को इंगित करें।

कार्य 2।मैग्नीशियम, एल्युमिनियम के साथ सिलिकॉन की रासायनिक अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए। ऑक्सीकरण एजेंट, कम करने वाले एजेंट को निर्दिष्ट करें। पता करें कि सिलिकॉन किस ऑक्सीकरण अवस्था को प्रदर्शित करता है।

एसिड (हाइड्रोफ्लोरिक एचएफ को छोड़कर) सिलिकॉन पर कार्य नहीं करते हैं, हालांकि, जब क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड सिलिकॉन के साथ जुड़े होते हैं, तो सिलिकिक एसिड का नमक बनता है - सिलिकेट और हाइड्रोजन:

पर उच्च तापमानसिलिकॉन अपने आक्साइड से कई धातुओं को पुनर्स्थापित करता है:

सिलिकॉन प्रकृति में अपने शुद्ध रूप में नहीं पाया जाता है।

सिलिकॉन को पहली बार 1822 में स्वीडिश वैज्ञानिक आई. बर्जेलियस द्वारा 400 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करने पर पोटेशियम धातु के साथ सिलिकॉन फ्लोराइड SiF 4 को कम करके प्राप्त किया गया था। धात्विक मैग्नीशियम के साथ SiO2 को कम करके इसे प्राप्त करना और भी आसान है:

उद्योग में, सिलिकॉन आमतौर पर रेत और कोक के मिश्रण को गर्म करके प्राप्त किया जाता है:

कम सिलिकॉन आंशिक रूप से अतिरिक्त कार्बन के साथ प्रतिक्रिया करता है कारबरंडमकार्बोरंडम में हीरे की तरह क्रिस्टल जाली होती है, इसमें सहसंयोजक बंधन बहुत मजबूत होते हैं, इसलिए यह कठोरता में हीरे के करीब होता है, और इसका उपयोग ग्राइंडस्टोन और ग्राइंडिंग व्हील बनाने के लिए किया जाता है।

व्यायाम। SiC - सिलिकॉन कार्बाइड या कार्बन सिलिसाइड का सही नाम क्या है? तर्कपूर्ण उत्तर दीजिए।

सिलिकॉन यौगिक

प्रकृति में, सिलिकॉन मुख्य रूप से सिलिका (रेत) SiO2 और सिलिकेट के रूप में पाया जाता है। सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) के शुद्ध क्रिस्टल कई बहुरूपी संशोधनों का निर्माण करते हैं, जिनमें से एक क्वार्ट्ज है, जो रॉक क्रिस्टल के रूप में होता है। सुंदर रंगीन क्वार्ट्ज क्रिस्टल (नीलम, धुएँ के रंग का पुखराज, काला मोरियन, कारेलियन, अगेट, ओपल, जैस्पर, आदि) अर्ध-कीमती पत्थर हैं।

सिलिकॉन (चतुर्थ) ऑक्साइड SiO 2 एक ठोस अपवर्तक पदार्थ है (पिघलने बिंदु 1713 डिग्री सेल्सियस), पानी में अघुलनशील (चित्र 54)। उसका स्वामित्व परमाणुक्रिस्टल जाली (चित्र। 55): यहाँ कोई अणु नहीं हैं, प्रत्येक सिलिकॉन परमाणु के पास चार ऑक्सीजन परमाणु स्थित हैं - एक प्रकार का स्थानिक ढांचा. क्वार्ट्ज का एक टुकड़ा एक विशाल अणु की तरह होता है। क्वार्ट्ज एक अकार्बनिक बहुलक है, इसका सूत्र (SiO2) n है।

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दिनांक _____________ कक्षा _______________

विषय:रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली में कार्बन और सिलिकॉन की स्थिति, उनके परमाणुओं की संरचना। कार्बन, एलोट्रोपिक संशोधन।

नाम

रासायनिक

तत्व

परमाणु की संरचना का आरेख

अंतिम ऊर्जा स्तर की इलेक्ट्रॉनिक संरचना

सुपीरियर ऑक्साइड फॉर्मूलाआरओ 2

वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक सूत्र

आरएच 4

1. कार्बन

सी+6) 2 ) 4

…2 एस 2 2 पी 2

सी +4 हे 2

सी -4 एच 4

2. सिलिकॉन

सी +14) 2 ) 8 ) 4

…3 एस 2 3 पी 2

सी +4 हे 2

सी -4 एच 4

जैसा कि परमाणुओं की संरचना के आरेखों से देखा जा सकता है, इन तत्वों के बाहरी ऊर्जा स्तर में 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए, कार्बन और सिलिकॉन +4 और -4 के ऑक्सीकरण अवस्था को प्रदर्शित करते हैं।

आरेख से यह देखा जा सकता है कि कार्बन आयतन में बाहरी स्तर पर दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं (इसी प्रकार, सिलिकॉन)। यह बताता है कि कार्बन और सिलिकॉन में +2 की ऑक्सीकरण अवस्था हो सकती है (उदाहरण के लिए, CO कार्बन मोनोऑक्साइड है)। उत्तेजित अवस्था में जाने पर, एस-इलेक्ट्रॉनों में से एक मुक्त पी-ऑर्बिटल में जा सकता है। तब परमाणुओं में 4 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन दिखाई देते हैं और ऑक्सीकरण अवस्था +4 और -4 होती है।

2. एक उपसमूह में गुण बदलें

कार्बन उपसमूह में क्रम संख्या बढ़ने से परमाणुओं के नाभिक का आवेश बढ़ जाता है, बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या स्थिर होती है, परमाणुओं में ऊर्जा के स्तर की संख्या बढ़ जाती है और परमाणु की त्रिज्या कार्बन से सीसा तक बढ़ जाती है, सकारात्मक नाभिक के लिए नकारात्मक इलेक्ट्रॉनों का आकर्षण कमजोर हो जाता है और इलेक्ट्रॉनों को दान करने की क्षमता बढ़ जाती है, और इसके परिणामस्वरूप, कार्बन उपसमूह में, सीरियल नंबर बढ़ने के साथ, गैर-धातु गुण कम हो जाते हैं, और धातु गुण बढ़ जाते हैं।

C और Si अधातु हैं, Ge एक अर्धचालक है, Sn और Pb धातु हैं।

कार्बन। कार्बन का आवंटन

कार्बन प्रकृति में पाया जाता है, दोनों मुक्त रूप में और यौगिकों में। यह मुक्त रूप में होता है एलोट्रोपिक संशोधन- हीरा, ग्रेफाइट, कार्बाइन, फुलरीन।

डायमंड

क्रिस्टलीय पदार्थ, पारदर्शी, प्रकाश किरणों को दृढ़ता से अपवर्तित करता है, बहुत ठोस, विद्युत प्रवाह का संचालन नहीं करता है, गर्मी का खराब संचालन करता है, ρ = 3.5 g/cm3; टी ° पीएल। = 3730 डिग्री सेल्सियस; टी ° उबलते = 4830 डिग्री सेल्सियस।

ग्रेफाइट से पी> 50 हजार एटीएम पर प्राप्त किया जा सकता है; टी ° = 1200 डिग्री सेल्सियस।

आवेदन पत्र:

पीस पाउडर, ड्रिल, ग्लास कटर, काटने के बाद - हीरे।

सीसा

क्रिस्टलीय पदार्थ, स्तरित, अपारदर्शी, गहरा भूरा, धातु की चमक, मुलायम, विद्युत प्रवाह का संचालन करता है; ρ \u003d 2.5 ग्राम / सेमी 3।

आवेदन पत्र:

परमाणु रिएक्टरों में इलेक्ट्रोड, पेंसिल लीड, न्यूट्रॉन मॉडरेटर, कुछ स्नेहक का हिस्सा हैं।

काबैन

काला पाउडर; ρ \u003d 2 ग्राम / सेमी 3; अर्धचालक।

रैखिक श्रृंखलाओं से मिलकर बनता है –C≡C–C≡C– और =C=C=C=C=.

गर्म करने पर यह ग्रेफाइट में बदल जाता है।

पाठ

विषय 2 ग्रेड 9

पाठ 43

पाठ विषय: सिलिकॉन।

पाठ मकसद:शैक्षिक: एक रासायनिक तत्व के रूप में सिलिकॉन के अस्तित्व के रूपों पर विचार करें: परमाणु, सरल पदार्थ और सबसे महत्वपूर्ण यौगिक, उनकी तुलना कार्बन के संबंधित रूपों से करें, प्रकृति और मानव जीवन में सिलिकॉन, सिलिकॉन डाइऑक्साइड और सिलिकेट के महत्व को दिखाएं।

विकसित करना: डेटा का विश्लेषण करने की क्षमता विकसित करना, देखी गई प्रक्रियाओं के सार की पहचान करना, सामान्यीकरण करना और निष्कर्ष निकालना: संदर्भ तालिकाओं से जानकारी निकालने में सक्षम होना,

ज्ञान और कौशल के आत्म-मूल्यांकन के कौशल में सुधार के लिए प्रक्रियाओं का अवलोकन किया।

शैक्षिक: सुधार संचार कौशलएक सामूहिक चर्चा के दौरान, अपनी राय बनाने और बहस करने की क्षमता विकसित करें, स्वतंत्रता विकसित करें।

कार्य:सिलिकॉन परमाणुओं की संरचना, उनके विशिष्ट गुणों और सिलिकॉन यौगिकों के गुणों को जानें, प्रतिक्रिया समीकरणों की रचना करने में सक्षम हों, अध्ययन की गई अवधारणाओं का उपयोग करके गणना की समस्याओं को हल करें।

उपकरण:संग्रह "खनिज और चट्टानें", HCl, K 2 SiO 3, टेस्ट ट्यूब।

तरीके:मौखिक - बातचीत, कहानी

निदर्शी - सारणियों का प्रदर्शन, प्रस्तुति,

व्यावहारिक - प्रयोगों का प्रदर्शन।

कक्षाओं के दौरान:

1. पाठ का संगठनात्मक हिस्सा।

2 .छात्रों के ज्ञान की जाँच करना।

प्रश्न और कार्य:

जल की अस्थाई कठोरता को दूर करने के लिए अभिक्रिया समीकरण लिखिए।

जल की स्थिर कठोरता को दूर करने के लिए अभिक्रिया समीकरण लिखिए।

कार्बोनेट और बाइकार्बोनेट की गुणात्मक प्रतिक्रिया। प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए।

फ्रंट पोल।

कार्बन मोनोऑक्साइड (2) और कार्बन मोनोऑक्साइड (4) का तुच्छ नाम क्या है?

मानव शरीर पर कार्बन मोनोऑक्साइड का विषैला प्रभाव क्या है?

"सूखी बर्फ" क्या है? इसे कैसे प्राप्त किया जाता है और इसका उपयोग किस लिए किया जाता है? किसी पदार्थ के ठोस से गैसीय अवस्था में एकत्रीकरण की प्रक्रिया को तरल अवस्था को दरकिनार करने का नाम क्या है?

जल की कठोरता क्या है? जल की कठोरता के प्रकारों की सूची बनाइए।

कैसे मिटाना है अलग - अलग प्रकारजल की कठोरता।

3. कार्यक्रम सामग्री का अध्ययन करना.

1. डीआई मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली में सिलिकॉन परमाणु की स्थिति

और परमाणु की संरचना।

सिलिकॉन जीवन का एक तत्व है, जैसा कि शिक्षाविद् वर्नाडस्की ने कहा था। सिलिकॉन, इसके रासायनिक गुणों के कारण, विद्युत आवेशित सिस्टम बनाता है। उनके पास "ग्लूइंग" वायरस, रोगजनकों की संपत्ति है, यानी। विद्युत आकर्षण के प्रभाव में, सभी वायरस बेअसर हो जाते हैं। इससे हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि रोगजनकों के सभी रोग स्वयं को मानव शरीर में प्रकट नहीं कर सकते,

अगर लोगों के शरीर में पर्याप्त सिलिकॉन था। इसलिए सिलिकॉन महत्वपूर्ण है महत्वपूर्ण तत्व.

आवधिक प्रणाली में सिलिकॉन की स्थिति:

1. रासायनिक चिन्ह -सी
2. क्रमांक -14
3. परमाणु द्रव्यमान -28,086
4. सिलिकॉन अंदर हैसमूह चतुर्थ, च। उपसमूह, 3 छोटी अवधि।

सिलिकॉन परमाणु की संरचना

परमाणु परमाणु प्रभार +14
नाभिक की संरचना: 14 प्रोटॉन और 14 न्यूट्रॉन,14 ;
इलेक्ट्रॉनिक खोल: 2e, 8e, 4e

इलेक्ट्रॉनिक सूत्र: +14 सी 2e; 8e; 4e

+14 सी 1 एस 2 2 एस 2 2p 6 3 एस 2 3p 2

इलेक्ट्रॉनिक ग्राफिक सूत्र:

परिवार - पी-तत्व

सबसे महत्वपूर्ण ऑक्सीकरण राज्य: – 4; 0; +4.

तत्व की प्रकृति-सिलिकॉनअधातु। सिलिकॉन में कार्बन की तुलना में कमजोर गैर-धात्विक (ऑक्सीडेटिव) और मजबूत धात्विक (कमी) गुण होते हैं।

4 ई सी 0 - 4 ई

Me के साथ ऑक्सीडाइजिंग एजेंट और NeMe के साथ H2 रिड्यूसिंग एजेंट

Mg2Si; एसआईएच 4 एसआईसीएल 4

2. सिलिकॉन एक साधारण पदार्थ के रूप में।

1) रासायनिक सूत्र- सी

3) रासायनिक बंध का प्रकार -सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय नाभिकीय

सिलिकॉन 2 एलोट्रोपिक संशोधनों में हो सकता है।

सिलिकॉन के एलोट्रोपिक संशोधन

अनाकार सिलिकॉन

क्रिस्टलीय सिलिकॉन

यह एक भूरे रंग का पाउडर है, जिसमें 1420 डिग्री सेल्सियस का गलनांक होता है। , क्रिस्टलीय सिलिकॉन की तुलना में बहुत अधिक प्रतिक्रियाशील।

एक मामूली धात्विक चमक के साथ गहरे भूरे रंग का एक ठोस पदार्थ, जिसमें तापीय और विद्युत चालकता होती है, हीरे के समान एक टेट्राहेड्रल क्रिस्टल जाली। कार्बन के विपरीत, यह भंगुर है और इसमें अर्ध-चालक गुण हैं, क्योंकि सिलिकॉन परमाणु की त्रिज्या कार्बन परमाणु की त्रिज्या से अधिक है।

1) रासायनिक सूत्र - Si
2) आणविक भार - 28.086
3) रसायन का प्रकार। संचार -सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय
4) क्रिस्टल जालक की संरचना का प्रकार -नाभिकीय

3. सिलिकॉन के भौतिक गुण।

निष्कर्ष:

सिलिकॉन, कार्बन की तरह, एलोट्रॉपी की घटना की विशेषता है।

4. सिलिकॉन के रासायनिक गुण।

1. सरल पदार्थों - अधातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है

ए) हलोजन के साथ:

सी +2 एफ 2 = सिफ4
सी + 2 क्लोरीन 2 = SiCl4
सी + 2 बीआर 2 = सीबीआर 4

b) ऑक्सीजन के साथ (t° पर)

सी + ओ 2 = एसआईओ 2

2. जटिल पदार्थों के साथ परस्पर क्रिया करता है

ए) अम्ल:

3Si + 12HF + 4HNO 3 = 3SiF 4 + 4NO + 8H 2 हे

बी) क्षार:

सी + 2NaOH + एच 2 हे = Na2SiO 3 + 2 एच 2

ऑक्सीकरण गुण दिखाता है:

ए) धातुओं के साथ:

सी + 2 मिलीग्राम = मिलीग्राम 2 सी

यह सीधे कार्बन और SiH 4 की तरह हाइड्रोजन के साथ नहीं जुड़ता है, यह अप्रत्यक्ष रूप से एसिड के साथ सिलिकाइड्स पर क्रिया करके या उन्हें पानी से विघटित करके प्राप्त किया जाता है।

Mg 2 Si + 2H 2 SO 4 \u003d 2MgSO 4 + SiH 4

निष्कर्ष: सिलिकॉन के रेडॉक्स गुण:

1. सी 0 धातुओं के संबंध में, ऑक्सीकरण एजेंट सी है -4

2.सी 0 अधातुओं के संबंध में अपचायक Si है +2 , सी +4

5. सिलिकॉन प्राप्त करना।

सिलिकॉन उद्योग और प्रयोगशालाओं दोनों में प्राप्त किया जाता है।

औद्योगिक तरीका:

उच्च तापमान पर बिजली की भट्टियों में, कोक (कोयला) के साथ सिलिकॉन को ऑक्साइड से कम किया जाता है:

एसआईओ 2 + 2C = सी + 2CO

SiO 2 + C \u003d Si + CO 2

टी पर ओवन में =1800 0 सी

प्रयोगशाला तरीका:

मैग्नीशियम या एल्यूमीनियम को कम करने वाले एजेंटों के रूप में उपयोग किया जाता है:

SiO 2 + 2Mg \u003d Si + 2MgO
3SiO 2 + 4Al = 3Si + 2Al 2 O 3

6. प्रकृति में सिलिकॉन और उसके यौगिक।

सिलिकॉन पृथ्वी पर सबसे आम तत्वों में से एक है (द्रव्यमान का 25%)। मुख्य भाग ऑक्सीजन और अन्य धातुओं - सिलिकेट चट्टानों के साथ सिलिकॉन यौगिकों में पाया जाता है।
एल्युमिनियम ऑक्साइड वाले यौगिकों को एलुमिनोसिलिकेट्स कहा जाता है। ये सफेद चिकनी मिट्टी, अभ्रक, फेल्डस्पार। सिलिकॉन का एक महत्वपूर्ण हिस्सा सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) - सिलिका द्वारा दर्शाया गया है। विभिन्न अशुद्धियों के साथ सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) का रंग कीमती और बनाता है अर्द्ध कीमती पत्थर, उदाहरण के लिए, पन्ना, पुखराज, एक्वामरीन।
सामान्य तौर पर, शुद्ध सिलिकॉन को 1811 में फ्रांसीसी वैज्ञानिक जोसेफ लुइस गे-लुसाक और लुई जैक्स टेनार्ड द्वारा अलग किया गया था। सिलिकॉन नाम लैटिन "सिलेक्स" - फ्लिंट से आया है, लेकिन 1834 में रूसी रसायनज्ञ जर्मन इवानोविच हेस ने एक और नाम पेश किया - सिलिकॉन।

निष्कर्ष:

ऑक्सीजन के बाद दूसरा सबसे प्रचुर रासायनिक तत्व
पृथ्वी की पपड़ी का एक चौथाई सिलिकॉन यौगिकों से बना है

ऑक्सीजन के बाद यह पृथ्वी पर सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला तत्व है। हालांकि, प्रकृति में सिलिकॉन मुक्त अवस्था में नहीं पाया जाता है। सबसे आम सिलिकॉन यौगिक सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) SiO2 - सिलिका है। प्रकृति में, यह खनिज क्वार्ट्ज और कई किस्मों जैसे रॉक क्रिस्टल, नीलम, सुलेमानी, जैस्पर, कैल्सेडनी, कारेलियन, क्वार्ट्ज रेत बनाता है।

दूसरे प्रकार के प्राकृतिक सिलिकॉन यौगिक सिलिकेट हैं।

(एलुमिनोसिलिकेट्स: ग्रेनाइट, मिट्टी, अभ्रक।)

सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) SiO2 पौधों और जानवरों के जीवन के लिए आवश्यक है। यह पौधों के तनों और जंतुओं के सुरक्षा कवच को शक्ति प्रदान करता है।

उसके लिए धन्यवाद, नरकट, नरकट और घोड़े की नाल संगीनों की तरह मजबूत खड़े होते हैं, चाकू की तरह कटे हुए नुकीले पत्ते, सुई की तरह चुभते हुए खेत में ठूंठ, और अनाज के डंठल इतने मजबूत होते हैं कि वे खेतों में मकई के खेत को लेटने नहीं देते हैं बारिश और हवा। मछली के शल्क, कीड़ों के खोल, तितली के पंख, पक्षियों के पंख और जानवरों के फर मजबूत होते हैं क्योंकि इनमें सिलिका होता है। सिलिकॉन मानव हड्डियों को चिकनाई और मजबूती देता है। सिलिकॉन निचले जीवों का भी हिस्सा है - डायटम और रेडिओलेरियन, जीवित पदार्थ की सबसे नाजुक गांठ जो सिलिका से उनके नायाब सौंदर्य कंकाल बनाते हैं।

7. सिलिकॉन यौगिक।

सिलिकॉन - (सी)

ऑक्साइड हाइड्रोजन सिलिकिक एसिड साल्ट: सिलिकेट

सिलिकॉन सिलेन सिलिसाइड्स

SiO 2 SiH 4 H 2 SiO 3 Na 2 SiO 3, Mg 2 Si

8. सिलिकॉन ऑक्साइड (चतुर्थ ) एसआईओ 2

कार्बन मोनोऑक्साइड की तुलना (चतुर्थ ) और सिलिकॉन ऑक्साइड (चतुर्थ )

तुलना के संकेत

सीओ 2 - कार्बन मोनोऑक्साइड (4)

एसआईओ 2 - सिलिकॉन ऑक्साइड (4)

1) संरचना

आणविक क्रिस्टल जाली

परमाणु क्रिस्टल जाली

2) भौतिक गुण

गैस - सामान्य परिस्थितियों में यह आसानी से घट जाती है और जम जाती है। पानी में घोल लेते हैं।

ठोस, आग रोक गैर-वाष्पशील पदार्थ। पानी में अघुलनशील।

3) रासायनिक गुण

दोनों एसिड ऑक्साइड हैं।

1) क्षार के साथ सहभागिता:

2KOH+ CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O 2KOH + SiO 2 \u003d K 2 SiO 3 + H 2 O

2) बुनियादी आक्साइड के साथ बातचीत:

CaO +CO 2 \u003d CaCO 3 CaO + SiO 2 \u003d CaSiO 3

3) पानी के साथ उलटी प्रतिक्रिया करता है पानी से प्रतिक्रिया नहीं करता है

सीओ 2 + एच 2 ओ एच 2 सीओ 3 सीओओ 2 + एच 2 ओ \u003d

4) मैग्नीशियम द्वारा बहाल:

CO 2 +2Mg \u003d 2MgO + C SiO 2 + 2Mg \u003d 2MgO + Si

निष्कर्ष: संलयन के दौरान सहभागिता करता है क्षार के साथ, कार्बोनेट के साथ, धातु आक्साइड के साथ।

9. सिलिकिक एसिड और सिलिकेट्स।

H 2 SiO 3 एक डिबेसिक, ऑक्सीजन युक्त, कमजोर एसिड, पानी में अघुलनशील है।

प्राप्त करना: SiO 3 + H 2 O \u003d

इसके शुद्ध रूप में भेद करना असंभव है। गरम करने पर विघटित हो जाता है।

एच 2 सीओओ 3 \u003d सीओओ 2 + एच 2 ओ।

अनुभव का प्रदर्शन: (सिलिसिक एसिड प्राप्त करना)

यह एक सिलिकेट घोल पर एक एसिड के साथ क्रिया करके एक जिलेटिनस अवक्षेप के रूप में प्राप्त किया जाता है।

के 2 सीओओ 3 + 2एचसीएल \u003d 2केसीएल + एच 2 सीओओ 3

सिलिकिक अम्ल के लवण सिलिकेट्स कहलाते हैं। सिलिकेट्स में से केवल सोडियम और पोटेशियम लवण (Na 2 SiO 3 और K 2 SiO 3) पानी में घुलनशील हैं। उपस्थिति में, वे कांच के द्रव्यमान का प्रतिनिधित्व करते हैं और इसलिए घुलनशील कांच का नाम प्राप्त करते हैं, और उनके जलीय घोल को तरल कांच कहा जाता है। तरल कांच का उपयोग निर्माण में लिपिक गोंद, पोटीन की तैयारी के लिए किया जाता है।