- मैग्नीशियम तत्व की विशेषताएं: इलेक्ट्रॉनिक संरचना, संभावित ऑक्सीकरण राज्य, मूल यौगिक: ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, लवण। कार्बोनाइजेशन क्या है और निर्माण में इसकी क्या भूमिका है।

एमजीसीओ 3 \u003d एमजीओ + सीओ 2

आवेदन पत्र।

उद्योग में, रबर के उत्पादन में एक भराव के रूप में, इसका उपयोग अपवर्तक, सीमेंट, पेट्रोलियम उत्पादों के शोधन के उत्पादन के लिए किया जाता है। अल्ट्रालाइट मैग्नीशियम ऑक्साइड का उपयोग सतहों की सफाई के लिए बहुत महीन अपघर्षक के रूप में किया जाता है, विशेष रूप से इलेक्ट्रॉनिक्स उद्योग में।

दवा में, इसका उपयोग गैस्ट्रिक जूस की बढ़ी हुई अम्लता के लिए किया जाता है, क्योंकि यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अतिरिक्त सामग्री के कारण होता है। पेट में एसिड के आकस्मिक अंतर्ग्रहण के मामले में भी जले हुए मैग्नीशिया का सेवन किया जाता है।

पर खाद्य उद्योगखाद्य योज्य E530 के रूप में पंजीकृत।

यह एक पूर्ण परावर्तक है - एक व्यापक वर्णक्रमीय बैंड में एकता के बराबर प्रतिबिंब गुणांक वाला पदार्थ। इसे सफेद रंग के लिए उपलब्ध मानक के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है।

मैग्नेशियम हायड्रॉक्साइड - मूल मैग्नीशियम धातु हाइड्रॉक्साइड। कमजोर अघुलनशील आधार।

मानक परिस्थितियों में, मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड एक हेक्सागोनल जाली के साथ रंगहीन क्रिस्टल होते हैं। 350 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर, यह मैग्नीशियम ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है। बुनियादी मैग्नीशियम कार्बोनेट बनाने के लिए हवा से कार्बन डाइऑक्साइड और पानी को अवशोषित करता है। मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड व्यावहारिक रूप से पानी में अघुलनशील है, लेकिन अमोनियम लवण में घुलनशील है। यह एक कमजोर आधार है। यह प्राकृतिक रूप से खनिज ब्रुसाइट के रूप में होता है।

रसीद।

क्षार के साथ घुलनशील मैग्नीशियम लवण की परस्पर क्रिया:

सामान्य रूप में:

Mg 2+ + 2OH - \u003d Mg (OH) 2

उदाहरण:

MgCl 2 + 2NaOH \u003d Mg (OH) 2 + 2NaCl

Mg(NO 3) 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 + 2KNO 3

जले हुए डोलोमाइट के साथ मैग्नीशियम क्लोराइड के घोल की परस्पर क्रिया:

MgCl 2 + CaO × MgO + 2H 2 O \u003d 2 Mg (OH) 2 + CaCl 2

जलवाष्प के साथ धात्विक मैग्नीशियम की परस्पर क्रिया:

एमजी + 2एच 2 ओ \u003d एमजी (ओएच) 2 + एच 2 -

रासायनिक गुण।

सभी कमजोर क्षारों की तरह, मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड ऊष्मीय रूप से अस्थिर है। 350 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करने पर विघटित हो जाता है:

अम्लों के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाता है ( उदासीनीकरण अभिक्रिया ):

Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O

एमजी(ओएच) 2 + एच 2 एसओ 4 = एमजीएसओ 4 + 2 एच 2 ओ

नमक और पानी बनाने के लिए एसिड ऑक्साइड के साथ बातचीत:

एमजी (ओएच) 2 + एसओ 3 \u003d एमजीएसओ 4 + एच 2 ओ

हाइड्रॉक्सोमैग्नेट के गठन के साथ क्षार के गर्म केंद्रित समाधानों के साथ बातचीत:

एमजी (ओएच) 2 + 2नाओएच \u003d ना 2

एमजी (ओएच) 2 + सीनियर (ओएच) 2 \u003d सीनियर

आवेदन पत्र।

मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग सल्फर डाइऑक्साइड को अपशिष्ट जल उपचार में एक flocculant के रूप में, थर्मोप्लास्टिक पॉलिमर (पॉलीओलेफ़िन, पीवीसी) में एक ज्वाला मंदक के रूप में, एक योज्य के रूप में करने के लिए किया जाता है। डिटर्जेंट, टूथपेस्ट के एक घटक के रूप में मैग्नीशियम ऑक्साइड, चीनी शोधन प्राप्त करने के लिए।

दवा में, इसका उपयोग पेट के एसिड को बेअसर करने के लिए दवा के रूप में किया जाता है, और एक बहुत मजबूत रेचक के रूप में भी।

यूरोपीय संघ में, मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड एक खाद्य योज्य E528 के रूप में पंजीकृत है।

मैग्नीशियम लवण।

अधिकांश मैग्नीशियम लवण पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। Mg 2+ आयन विलयनों को कड़वा स्वाद प्रदान करता है। मैग्नीशियम हैलाइड, MgF2 के अपवाद के साथ, अत्यधिक हीड्रोस्कोपिक हैं - वे हवा में द्रवीभूत होते हैं।

मैग्नीशियम क्लोराइड MgCl 2 (मैग्नीशियम क्लोराइड) 718° पर निर्जल पिघलता है। पानी के निशान की उपस्थिति में, यह हवा में "धूम्रपान" करता है - यह एचसीएल और एमजीओ में विघटित हो जाता है। 1, 2, 4, 6, 8 और 12 पानी के अणुओं के साथ रंगहीन क्रिस्टलीय हाइड्रेट जलीय घोल से बाहर निकलते हैं। तापमान में -3.4 से 116.7 ° तक, क्रिस्टल हाइड्रेट MgCl 2 × 6H 2 0 स्थिर होता है, जो प्रकृति में बिशोफाइट खनिज के रूप में होता है, और में बड़ी मात्रासमुद्री ब्राइन को वाष्पित करके प्राप्त किया जाता है। मैग्नीशियम क्लोराइड दोहरा लवण बनाता है, जिसमें खनिज कार्नेलाइट KCl × MgCl 2 × 6H 2 O अत्यंत महत्वपूर्ण है - मैग्नीशियम और पोटेशियम क्लोराइड का एक स्रोत।

आवेदन पत्र।

1. मैग्नीशियम क्लोराइड का उपयोग मुख्य रूप से मैग्नीशियम धातु के उत्पादन में किया जाता है, MgCl 2 × 6H 2 0 का उपयोग मैग्नेशिया सीमेंट के उत्पादन के लिए किया जाता है।

2. बर्फ और बर्फ को एक योज्य के रूप में इस्तेमाल किया जाता है। बर्फ के साथ प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप यह पिघल जाता है। एक तीसरा खतरा वर्ग है (मध्यम रूप से खतरनाक पदार्थ) और आक्रामक जंग गुण

मैग्नीशियम बाइकार्बोनेट - मैग्नीशियम और कार्बोनिक एसिड का एक एसिड नमक सूत्र Mg (HCO 3) 2 के साथ, केवल जलीय घोल में मौजूद होता है।

रसीद।

मैग्नीशियम कार्बोनेट के निलंबन के माध्यम से कार्बन डाइऑक्साइड पास करना:

एमजीसीओ 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ \u003d एमजी (एचसीओ 3) 2

भौतिक गुण।

मैग्नीशियम बाइकार्बोनेट केवल जलीय घोल में मौजूद होता है।

पानी में मैग्नीशियम बाइकार्बोनेट की उपस्थिति इसकी अस्थायी कठोरता को निर्धारित करती है।

रासायनिक गुण।

जब समाधान केंद्रित होता है, तो मैग्नीशियम बाइकार्बोनेट विघटित हो जाता है:

एमजी(एचसीओ 3) 2 \u003d एमजीसीओ 3 + सीओ 2 - + एच 2 ओ

मैग्नीशियम हाइड्रोजन फॉस्फेट (विघटित मैग्नीशियम फॉस्फेट) - मैग्नीशियम और फॉस्फोरिक एसिड का एक अम्लीय नमक, जिसका सूत्र MgHPO 4 है, जो पानी में थोड़ा घुलनशील है, क्रिस्टलीय हाइड्रेट बनाता है।

रसीद।

मैग्नीशियम ऑक्साइड या कार्बोनेट पर फॉस्फोरिक एसिड की क्रिया:

एमजीओ + एच 3 पीओ 4 \u003d एमजीएचपीओ 4 + एच 2 ओ

एमजीसीओ 3 + एच 3 पीओ 4 = एमजीएचपीओ 4 + सीओ 2 -+ एच 2 ओ

मैग्नीशियम क्लोराइड पर विघटित सोडियम ऑर्थोफॉस्फेट की क्रिया:

MgCl 2 + 2Na 2 HPO 4 \u003d MgHPO 4 + 2NaCl

मैग्नीशियम डाइहाइड्रोऑर्थोफॉस्फेट का अपघटन:

एमजी (एच 2 पीओ 4) 2 \u003d एमजीएचपीओ 4 + एच 3 पीओ 4

भौतिक गुण.

मैग्नीशियम हाइड्रोजन फॉस्फेट सफेद क्रिस्टल बनाता है, जो क्रिस्टलीय हाइड्रेट होते हैं: 225 डिग्री सेल्सियस तक के तापमान पर, MgHPO4 मोनोहाइड्रेट बनता है। एच 2 ओ, घनत्व 2.32 ग्राम / सेमी³, 36 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, MgHPO4 ट्राइहाइड्रेट बनता है। 3H 2 O, घनत्व 2.10 g/cm³, at कमरे का तापमान MgHPO4 हेप्टाहाइड्रेट बनता है। 7H2O.

रासायनिक गुण.

गर्म करने पर, यह पायरोफॉस्फेट में बदल जाता है:

आवेदन पत्र ।

खाद्य पूरक E343 में प्रयुक्त।

मैग्नीशियम डाइहाइड्रोऑर्थोफॉस्फेट - मैग्नीशियम धातु और फॉस्फोरिक एसिड का एक अम्लीय नमक सूत्र Mg (H 2 PO 4) 2, रंगहीन हीड्रोस्कोपिक क्रिस्टल, पानी में घुलनशील, क्रिस्टलीय हाइड्रेट बनाता है।

रसीद।

फॉस्फोरिक एसिड में मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड या ऑक्साइड का विघटन:

भौतिक गुण.

मैग्नीशियम डाइहाइड्रोऑर्थोफॉस्फेट रंगहीन क्रिस्टल बनाता है।

Mg(H2PO4)2 संघटन के क्रिस्टलीय हाइड्रेट बनते हैं। एनएच 2 ओ, जहां एन = 2, 4, 6।

मैग्नीशियम कार्बाइड- मैग्नीशियम और कार्बन का एक द्विआधारी अकार्बनिक यौगिक जिसका सूत्र MgC 2 है। मैग्नीशियम कार्बाइड को Mg 2 C के सूत्र के साथ भी जाना जाता है।

रसीद।

सिंटरिंग मैग्नीशियम फ्लोराइड और कैल्शियम कार्बाइड:

मैग्नीशियम पाउडर के ऊपर एसिटिलीन पास करना:

650 डिग्री सेल्सियस पर मैग्नीशियम पाउडर के साथ पेंटेन को कम करके, अधिक जटिल एमजी 2 सी 3 कार्बाइड प्राप्त किया जा सकता है।

रासायनिक गुण.

गर्म होने पर, यह मध्यवर्ती कार्बाइड Mg2C3 के निर्माण के साथ विघटित हो जाता है:

पानी के साथ बातचीत:

मैग्नीशियम कार्बोनेट, मैग्नीशियम कार्बोनेट, MgCO 3 - कार्बोनिक एसिड का मैग्नीशियम नमक।

गुण ।

सफेद क्रिस्टल, घनत्व 3.037 ग्राम / सेमी³। 500 डिग्री सेल्सियस पर यह स्पष्ट रूप से विघटित हो जाता है, और 650 डिग्री सेल्सियस पर यह एमजीओ और सीओ 2 में पूरी तरह से विघटित हो जाता है। पानी में मैग्नीशियम कार्बोनेट की घुलनशीलता नगण्य है (22 मिलीग्राम/ली 25 डिग्री सेल्सियस पर) और बढ़ते तापमान के साथ घट जाती है। जब MgCO 3 का एक जलीय निलंबन CO 2 से संतृप्त होता है, तो बाद वाला Mg(HCO 3) 2 बाइकार्बोनेट के बनने के कारण घुल जाता है। अतिरिक्त सीओ 2 की अनुपस्थिति में मूल मैग्नीशियम कार्बोनेट जलीय घोल से पृथक होते हैं। कई धातुओं के कार्बोनेट के साथ, मैग्नीशियम कार्बोनेट दोहरा लवण बनाता है, जिसमें शामिल हैं प्राकृतिक खनिजडोलोमाइट MgCO 3 CaCO 3 ।

प्रकृति में वितरण.

मैग्नीशियम कार्बोनेट प्रकृति में खनिज मैग्नेसाइट के रूप में व्यापक रूप से वितरित किया जाता है।

आवेदन पत्र ।

मूल मैग्नीशियम कार्बोनेट 3MgCO 3 Mg(OH) 2 3H 2 O (तथाकथित सफेद मैग्नेशिया) का उपयोग थर्मल इन्सुलेशन सामग्री के निर्माण के लिए रबर यौगिकों में भराव के रूप में किया जाता है।

कांच, सीमेंट, ईंटों के उत्पादन में मैग्नीशियम कार्बोनेट की आवश्यकता होती है।

मैग्नीशियम नाइट्रेट Mg (NO 3) 2 - घन जाली के साथ रंगहीन हीड्रोस्कोपिक क्रिस्टल; गलनांक 426 डिग्री सेल्सियस (अपघटन के साथ)। पानी में घुलनशीलता (जी प्रति 100 ग्राम): 73.3 (20 डिग्री सेल्सियस), 81.2 (40 डिग्री सेल्सियस), 91.9 (60 डिग्री सेल्सियस)। चलो इथेनॉल, मेथनॉल, तरल NH3 में भी घुल जाते हैं। सांद्रता के आधार पर, नॉन-, हेक्सा- और डाइहाइड्रेट जलीय घोल से क्रिस्टलीकृत होते हैं।

जटिल उर्वरकों का एक घटक, चूंकि मैग्नीशियम क्लोरोफिल का हिस्सा है, जो प्रकाश संश्लेषण के लिए आवश्यक है, कई एंजाइमों की गतिविधि को बढ़ाता है और फास्फोरस ट्रांसपोर्टर के रूप में कार्य करता है। उच्च घुलनशीलता और कम विद्युत चालकता उत्पाद को पर्ण आवेदन और उर्वरता के लिए असाधारण रूप से उपयुक्त बनाती है, खासकर जब उच्च नमक एकाग्रता के साथ सिंचाई के पानी का उपयोग करते हैं। उर्वरक का उपयोग सब्जी, बेरी, फलों की फसलों, अंगूर की जड़ और पर्ण पोषण के लिए किया जाता है; आतिशबाज़ी बनाने की विद्या रचनाओं में ऑक्सीकरण एजेंट।

अथ जलकर कोयला हो जाना- कार्बन डाइऑक्साइड के साथ किसी भी घोल की संतृप्ति। निर्माण में उपयोग किया जाता है।

खनिजों का कार्बोनाइजेशन - सिलिकेट में सिलिकिक एसिड को कार्बोनेट बनाने के लिए कार्बोनिक एसिड द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। कार्बोनेटों में से, तलछटी चट्टानों में सबसे आम चट्टान बनाने वाला खनिज कैल्साइट (कैल्केरियस स्पर) CaCO3 है। मैग्नेसाइट कम आम है - MgCO3 और डोलोमाइट - CaMg (CO3) 2. पर स्वच्छ जल, कार्बन डाइऑक्साइड युक्त नहीं, कैल्साइट थोड़ी मात्रा में घुल जाता है (0.03 ग्राम प्रति लीटर पानी); मैग्नेसाइट व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है। यदि पानी में कार्बन डाइऑक्साइड होता है, तो कैल्साइट अम्लीय कैल्शियम कार्बोनेट के निर्माण के साथ आसानी से घुल जाता है, पानी में अत्यधिक घुलनशील - Ca(HCO3)2।

कार्बनीकरण वह परिवर्तन है जो पोर्टलैंड सीमेंट-आधारित कंक्रीट में होता है जब यह CO 2 वायु के संपर्क में आता है। कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca(OH) 2 नमी की उपस्थिति में विशेष रूप से अत्यधिक प्रभावित होता है। कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड कार्बन डाइऑक्साइड को अवशोषित करने पर कैल्शियम कार्बोनेट में परिवर्तित हो जाता है। कैल्शियम कार्बोनेट पानी में खराब रूप से घुलनशील होता है और, बनने पर, कंक्रीट की सतह (अर्थात घने, जलरोधक कंक्रीट) पर छिद्रों को भली भांति बंद कर देता है।

आमतौर पर, कंक्रीट में छिद्र वाले पानी का पीएच मान 10.5 से 11.5 के बीच होता है। यदि, कार्बोनाइजेशन के कारण, यह घटकर 9 और उससे कम हो जाता है, तो सुदृढीकरण का क्षरण संभव है। इसलिए, सुदृढीकरण की सुरक्षा के लिए कार्बोनेटेड परत की मोटाई एक महत्वपूर्ण कारक है: कार्बनीकरण जितना गहरा होगा, स्टील के क्षरण का जोखिम उतना ही अधिक होगा। फिनोलफथेलिन के साथ कंक्रीट का उपचार करके कार्बोनाइजेशन की गहराई निर्धारित की जा सकती है। फिनोलफथेलिन की क्रिया के तहत क्षारीय गुणों की उपस्थिति उपस्थिति से प्रमाणित होती है गुलाबी रंगजबकि कार्बोनेटेड कंक्रीट अपने मूल रंग को बरकरार रखता है।

उच्च गुणवत्ता वाले घने कंक्रीट बहुत धीरे-धीरे कार्बोनेशन से गुजरते हैं। यह संभावना नहीं है कि ऑपरेशन के 50 वर्षों के बाद भी, 5-10 मिमी से अधिक की गहराई पर कार्बोनाइजेशन मनाया जाता है। दूसरी ओर, कम ताकत वाले पानी-पारगम्य कंक्रीट की कार्बोनाइजेशन गहराई 10 साल से भी कम समय में 25 मिमी तक पहुंच सकती है। अनुभव से पता चलता है कि निम्न गुणवत्ता वाले कंक्रीट उत्पाद विशेष रूप से कार्बोनेशन के लिए अतिसंवेदनशील होते हैं।

- कैल्शियम तत्व की विशेषताएं: इलेक्ट्रॉनिक संरचना, संभावित ऑक्सीकरण राज्य, मूल यौगिक: ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, लवण।

कैल्शियम - दूसरे समूह के मुख्य उपसमूह का तत्व, चौथा आवर्त आवधिक प्रणाली रासायनिक तत्वडी। आई। मेंडेलीव, परमाणु संख्या 20 के साथ। प्रतीक सीए (लैट। कैल्शियम) द्वारा दर्शाया गया है। इलेक्ट्रॉनिक संरचना 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 \u003d [ 18 Ar] 4s 2, ऑक्सीकरण राज्य +2, 0. क्षारीय पृथ्वी धातुओं को संदर्भित करता है।

साधारण पदार्थ कैल्शियम एक नरम, प्रतिक्रियाशील, चांदी-सफेद क्षारीय पृथ्वी धातु है। उद्योग में प्राप्त करना: कैल्शियम क्लोराइड का इलेक्ट्रोलिसिस पिघल जाता है।

कैल्शियम ऑक्साइड CaO- मूल ऑक्साइड, बुझा हुआ चूना। सफेद, हीड्रोस्कोपिक। आग रोक, ऊष्मीय रूप से अस्थिर, प्रज्वलन पर अस्थिर। पानी (उच्च एक्सो प्रभाव) के साथ सख्ती से प्रतिक्रिया करता है, एक अत्यधिक क्षारीय घोल बनाता है, एक प्रक्रिया जिसे लाइम स्लैकिंग कहा जाता है। अम्ल, धातु ऑक्साइड, अधातु के साथ अभिक्रिया करता है। इसका उपयोग अन्य कैल्शियम यौगिकों के संश्लेषण के लिए किया जाता है, जो निर्माण में बाइंडर सामग्री का एक घटक है।

उद्योग में प्राप्त करना - भुना हुआ चूना पत्थर (900 - 1200 o C)

कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca(OH) 2 - बुझा हुआ चूना, क्षारक हाइड्रॉक्साइड। मध्यम ताप पर विघटित हो जाता है। सफेद, हीड्रोस्कोपिक। हवा से नमी और कार्बन डाइऑक्साइड को अवशोषित करता है। ठंड में थोड़ा घुलनशील। पानी, और भी कम - उबलते पानी में। एक साफ घोल (चूने का पानी) हाइड्रॉक्साइड की वर्षा के कारण जल्दी से बादल बन जाता है (निलंबन को चूने का दूध कहा जाता है)। एक गुणात्मक प्रतिक्रिया CaCO3 के एक अवक्षेप की उपस्थिति और समाधान में इसके संक्रमण के साथ चूने के पानी के माध्यम से कार्बन डाइऑक्साइड का मार्ग है। एसिड और एसिड ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है।

इसका उपयोग चूने के मोर्टार (रेत + बुझा हुआ चूना + पानी) की तैयारी के लिए किया जाता है, जो चिनाई और ईंटवर्क के लिए बाध्यकारी सामग्री के रूप में कार्य करता है, दीवारों को खत्म करता है (प्लास्टर करता है) और अन्य निर्माण उद्देश्यों के लिए। ऐसे विलयनों का सख्त होना हवा से CO2 के अवशोषण के कारण होता है।

Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 → CaSO 4 + 2H 2 O,

यदि अवक्षेप बनता है तो लवण के साथ प्रतिक्रिया करता है:

Ca(OH) 2 + Na 2 SO 3 → CaSO 3 ↓ + 2NaOH

कैल्शियम के लवण।

कैल्शियम सल्फेट(CaSO 4) - एक अकार्बनिक यौगिक, सल्फ्यूरिक एसिड का कैल्शियम नमक।

प्रकृति में CaSO4 डाइहाइड्रेट के रूप में पाया जाता है? 2H 2 O (जिप्सम, सेलेनाइट) और निर्जल अवस्था में - एनहाइड्राइट।

कैल्शियम क्लोराइड CaCl2 हाइड्रोक्लोरिक एसिड का कैल्शियम नमक है।

इसमें उच्च हीड्रोस्कोपिक गुण हैं। घुलनशीलता (जी प्रति 100 ग्राम एच2ओ): 74 (20 डिग्री सेल्सियस) और 159 (100 डिग्री सेल्सियस)। कैल्शियम क्लोराइड के जलीय घोल पर जम जाते हैं कम तामपान(20% - -18.57 डिग्री सेल्सियस पर, 30% - -48 डिग्री सेल्सियस पर)।

फॉर्म CaCl2 6H2O हाइड्रेट, 29.8 डिग्री सेल्सियस तक स्थिर; उच्च तापमान पर, 4, 2 और 1 H2O अणुओं के साथ क्रिस्टलीय हाइड्रेट एक संतृप्त घोल से अवक्षेपित होते हैं। जब CaCl2*6H2O (58.8%) को बर्फ या बर्फ (41.2%) के साथ मिलाया जाता है, तो तापमान -55 °C (क्रायोहाइड्रेट पॉइंट) तक गिर जाता है।

सोडा के उत्पादन में कैल्शियम क्लोराइड एक उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त किया जाता है।

रासायनिक प्रयोगशाला में, कैल्शियम क्लोराइड का उपयोग ट्यूबों को सुखाने के लिए भराव के रूप में किया जाता है, जिसे कैल्शियम क्लोराइड ट्यूब भी कहा जाता है, जिसे वायुमंडलीय जल वाष्प और शुष्क गैसों से एक बर्तन में पदार्थों को अलग करने के लिए डिज़ाइन किया गया है।

कैल्शियम क्लोराइड का उपयोग सीमेंट सेटिंग त्वरक के रूप में भी किया जाता है;

कैल्शियम कार्बोनेट (कैल्शियम कार्बोनेट) - एक अकार्बनिक रासायनिक यौगिक, कार्बोनिक एसिड और कैल्शियम का नमक। रासायनिक सूत्र—CaCO3. यह प्रकृति में खनिजों के रूप में होता है - कैल्साइट, अर्गोनाइट और वेटेराइट, मुख्य है अभिन्न अंगचूना पत्थर, संगमरमर, चाक, अंडे के खोल का हिस्सा है। पानी और इथेनॉल में अघुलनशील।

पुट्टी, विभिन्न सीलेंट - इन सभी में महत्वपूर्ण मात्रा में कैल्शियम कार्बोनेट होता है। साथ ही, घरेलू रसायनों के उत्पादन में कैल्शियम कार्बोनेट एक आवश्यक तत्व है।

प्रदूषण नियंत्रण एजेंट के रूप में सफाई प्रणालियों में कैल्शियम कार्बोनेट का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। वातावरणकैल्शियम कार्बोनेट की मदद से, वे मिट्टी के अम्ल-क्षार संतुलन को बहाल करते हैं।

- निर्माण में कैल्शियम और मैग्नीशियम के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के उपयोग को दर्शाने वाले उदाहरण।

कैल्शियम ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड:

कमरों की सफेदी करते समय।

लकड़ी की बाड़ और कोटिंग राफ्टर्स को सफेदी करते समय - क्षय और आग से बचाने के लिए।

चूना मोर्टार तैयार करने के लिए। चूने का उपयोग प्राचीन काल से चिनाई के निर्माण के लिए किया जाता रहा है। मिश्रण आमतौर पर निम्नलिखित अनुपात में तैयार किया जाता है: पानी के साथ कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (बुझा हुआ चूना) के मिश्रण के एक भाग में रेत के तीन से चार भाग (वजन के अनुसार) मिलाया जाता है। इस मामले में, मिश्रण प्रतिक्रिया के अनुसार जम जाता है: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O। यह एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया है, ऊर्जा की रिहाई 27 किलो कैलोरी (113 केजे) है।

जैसा कि प्रतिक्रिया से देखा जा सकता है, प्रतिक्रिया के दौरान पानी निकलता है। ये है नकारात्मक कारकचूने के गारे से बने कमरों में, क्योंकि लंबे समय के लिएउच्च आर्द्रता बनी रहती है। इस संबंध में, और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड पर कई अन्य लाभों के कारण, सीमेंट ने इसे मोर्टार के लिए बांधने की मशीन के रूप में व्यावहारिक रूप से बदल दिया है। इसके अलावा, यह भट्टियों को बिछाने में उपयोग के लिए भी अस्वीकार्य है, क्योंकि उच्च तापमान के प्रभाव में, श्वासावरोध कार्बन डाइऑक्साइड निकलता है।

सिलिकेट कंक्रीट की तैयारी के लिए। सिलिकेट कंक्रीट की संरचना चूने के मोर्टार की संरचना के समान है, लेकिन इसे एक अलग विधि द्वारा तैयार किया जाता है - कैल्शियम ऑक्साइड और क्वार्ट्ज रेत के मिश्रण को पानी से नहीं, बल्कि सुपरहीटेड (174.5-197.4 डिग्री सेल्सियस) भाप के साथ इलाज किया जाता है। 9-15 वायुमंडल के दबाव में एक आटोक्लेव।

सिलिकेट ईंटों के निर्माण में।

मैग्नीशियम ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड:

सीमेंट के उत्पादन के लिए दुर्दम्य सामग्री (मैग्नेसाइट बिल्डिंग बोर्ड) से संयुक्त प्रणालियों के उत्पादन के लिए। मैग्नीशियम ऑक्साइड (कास्टिक मैग्नेसाइट) का उपयोग एक बांधने की मशीन के रूप में किया जाता है, जिसे MgCl2 घोल के साथ मिलाने पर, जल्दी से कठोर हो सकता है और हवा में ताकत हासिल कर सकता है।

- प्राकृतिक जल की कठोरता: परिभाषा, कठोरता के प्रकार, पानी की कठोरता को दूर करने के तरीके: भौतिक, रासायनिक (प्रतिक्रिया समीकरण), भौतिक-रासायनिक।

समाधान में कैल्शियम या मैग्नीशियम लवण की एक बड़ी मात्रा वाले प्राकृतिक जल को कठोर जल कहा जाता है, जबकि शीतल जल में कम या कोई कैल्शियम और मैग्नीशियम लवण नहीं होता है।

उनमें से पहला कैल्शियम और मैग्नीशियम बाइकार्बोनेट की उपस्थिति के कारण है, दूसरा - मजबूत एसिड के लवण की उपस्थिति के कारण - कैल्शियम और मैग्नीशियम के सल्फेट्स या क्लोराइड। जब कार्बोनेट कठोरता वाले पानी को लंबे समय तक उबाला जाता है, तो उसमें एक अवक्षेप दिखाई देता है, जिसमें मुख्य रूप से CaCO3 होता है, और CO2 एक ही समय में निकलता है।

ये दोनों पदार्थ कैल्शियम हाइड्रोकार्बोनेट के अपघटन के कारण प्रकट होते हैं:

इसलिए, कार्बोनेट कठोरता को अस्थायी कठोरता भी कहा जाता है। मात्रात्मक रूप से, अस्थायी कठोरता को बाइकार्बोनेट की सामग्री की विशेषता होती है जिसे एक घंटे के लिए उबालने पर पानी से निकाल दिया जाता है। ऐसे उबालने के बाद बची हुई कठोरता को स्थिर कठोरता कहते हैं।

पानी की कठोरता को पानी में निहित कैल्शियम और मैग्नीशियम आयनों के मिलीइक्विवेलेंट के योग के रूप में व्यक्त किया जाता है। कठोरता का एक मिली समतुल्य 20.04 मिलीग्राम/लीटर या 12.16 मिलीग्राम/लीटर की सामग्री से मेल खाता है।

प्राकृतिक जल की कठोरता व्यापक रूप से भिन्न होती है। यह विभिन्न जलाशयों में भिन्न होता है, और एक ही नदी में यह वर्ष भर बदलता रहता है (बाढ़ के दौरान यह न्यूनतम होता है)। समुद्र के पानी की कठोरता नदियों और झीलों की तुलना में बहुत अधिक है। इस प्रकार, काला सागर के पानी की कुल कठोरता 65.5 meq/l है। विश्व के महासागरों की जल कठोरता का औसत मान 130.5 meq/l (22.5 meq/l प्रति meq/l सहित) है।

पानी में महत्वपूर्ण मात्रा में कैल्शियम या मैग्नीशियम लवण की उपस्थिति पानी को कई तकनीकी उद्देश्यों के लिए अनुपयुक्त बनाती है। इसलिए, भाप बॉयलरों को कठोर पानी से लंबे समय तक खिलाने के साथ, उनकी दीवारें धीरे-धीरे नकी की घनी परत से ढक जाती हैं। इस तरह की परत, पहले से ही 6 की परत की मोटाई पर, बॉयलर की दीवारों द्वारा गर्मी हस्तांतरण को बहुत कम कर देती है और इसके परिणामस्वरूप, ईंधन की खपत में वृद्धि होती है। इसके अलावा, यह बॉयलर पाइप और बॉयलर की दीवारों पर ही सूजन और दरारें पैदा कर सकता है।

कठोर जल साबुन से झाग नहीं देता क्योंकि साबुन में घुलनशील सोडियम लवण होते हैं वसायुक्त अम्ल- पामिटिक और स्टीयरिक - एक ही एसिड के अघुलनशील कैल्शियम लवण में गुजरते हैं:

कुछ के लिए कठोर जल का प्रयोग नहीं करना चाहिए तकनीकी प्रक्रियाएं, उदाहरण के लिए रंगाई करते समय।

पानी की निरंतर कठोरता इसमें मुख्य रूप से कैल्शियम और मैग्नीशियम के सल्फेट्स और क्लोराइड की उपस्थिति के कारण होती है और उबालने से समाप्त नहीं होती है। अस्थायी (हटाने योग्य) और स्थायी कठोरता का योग पानी की कुल कठोरता है।

अस्तित्व विभिन्न तरीकेकठोरता परिभाषाएँ।

आइए उनमें से दो पर विचार करें:

1) अनुमापन हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान के साथ अस्थायी कठोरता का निर्धारण

2) कुल कठोरता का निर्धारण करने के लिए जटिलमितीय विधि।

जब मिथाइल ऑरेंज की उपस्थिति में हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ पानी के नमूने का शीर्षक दिया जाता है, तो बाइकार्बोनेट विघटित हो जाते हैं, जिससे अस्थायी कठोरता होती है:

निर्धारण की विधि। एक पिपेट या स्नातक किए हुए सिलेंडर के साथ शंक्वाकार फ्लास्क में 100 मिलीलीटर परीक्षण पानी लें, मिथाइल ऑरेंज की 2-3 बूंदें डालें और 0.1 के साथ टाइट्रेट करें। नारंगी रंग दिखाई देने तक एचसीएल घोल।

विश्लेषण के परिणाम की गणना। 1 मिली 0.1 एन। एचसीएल समाधान 0.1/1000 g-eq या 0.1 meq Ca 2+ से मेल खाता है। V(HCl) 0.1 V(HCl)/1000 g-eq या 0.1 V(HCl) meq Ca 2+ से मेल खाती है। 0.1 V(HCl) mEq वॉल्यूम V A में है। 1 लीटर पानी में मिलीग्राम समकक्षों में कठोरता को व्यक्त करने के लिए, आपको पाए गए मान को V A से विभाजित करने और 1000 से गुणा करने की आवश्यकता है, अर्थात, अध्ययन के तहत पानी की कठोरता के बराबर है:

उन्मूलन के तरीके.

थर्मल नरमी। उबलते पानी के आधार पर, थर्मली अस्थिर कैल्शियम और मैग्नीशियम बाइकार्बोनेट पैमाने के गठन के साथ विघटित होते हैं:

Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + CO2 + H2O।

उबालने से केवल अस्थायी (कार्बोनेट) कठोरता दूर होती है। रोजमर्रा की जिंदगी में आवेदन पाता है।

अभिकर्मक नरमी. यह विधि पानी में सोडा ऐश Na2CO3 या बुझा हुआ चूना Ca(OH)2 मिलाने पर आधारित है। इस मामले में, कैल्शियम और मैग्नीशियम लवण अघुलनशील यौगिकों में गुजरते हैं और परिणामस्वरूप, अवक्षेपित होते हैं।

उदाहरण के लिए, बुझा हुआ चूना मिलाने से कैल्शियम लवण अघुलनशील कार्बोनेट में परिवर्तित हो जाता है:

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O

सामान्य पानी की कठोरता को खत्म करने के लिए सबसे अच्छा अभिकर्मक सोडियम ऑर्थोफॉस्फेट Na3PO4 है, जो अधिकांश घरेलू और औद्योगिक तैयारियों का हिस्सा है:

3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3

3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4

कैल्शियम और मैग्नीशियम के ऑर्थोफॉस्फेट पानी में बहुत खराब घुलनशील होते हैं, इसलिए वे आसानी से यांत्रिक निस्पंदन द्वारा अलग हो जाते हैं। यह विधि अपेक्षाकृत अधिक पानी की खपत पर उचित है, क्योंकि यह कई विशिष्ट समस्याओं के समाधान से जुड़ी है: तलछट निस्पंदन, अभिकर्मक की सटीक खुराक।

धनायनीकरण। विधि आयन-विनिमय दानेदार लोडिंग (अक्सर आयन-विनिमय रेजिन) के उपयोग पर आधारित है। इस तरह की लोडिंग, पानी के संपर्क में आने पर, कठोरता वाले लवण (कैल्शियम और मैग्नीशियम, लोहा और मैंगनीज) के धनायनों को अवशोषित करती है। इसके बजाय, आयनिक रूप के आधार पर, यह सोडियम या हाइड्रोजन आयन छोड़ता है। इन विधियों को क्रमशः Na-cationization और H-cationization कहा जाता है। एक उचित रूप से चयनित आयन-विनिमय भार के साथ, पानी की कठोरता एकल-चरण सोडियम धनायनीकरण के साथ 0.05-0.1 डिग्री फ़ारेनहाइट तक कम हो जाती है, दो चरण के साथ - 0.01 डिग्री फ़ारेनहाइट तक। उद्योग में, आयन-विनिमय फिल्टर की मदद से, कैल्शियम और मैग्नीशियम आयनों को सोडियम और पोटेशियम आयनों से बदल दिया जाता है, जिससे शीतल जल प्राप्त होता है।

विपरीत परासरण । विधि अर्ध-पारगम्य झिल्लियों (आमतौर पर पॉलियामाइड) के माध्यम से पानी के पारित होने पर आधारित है। कठोरता वाले लवणों के साथ-साथ अधिकांश अन्य लवण भी हटा दिए जाते हैं। सफाई दक्षता 99.9% तक पहुंच सकती है।

नैनोफिल्ट्रेशन हैं (झिल्ली के छेद का सशर्त व्यास नैनोमीटर की इकाइयों के बराबर है) और पिकोफिल्ट्रेशन (झिल्ली के छेद का सशर्त व्यास पिकोमीटर की इकाइयों के बराबर है)।

नुकसान के रूप में यह विधियह ध्यान दिया जाना चाहिए:

रिवर्स ऑस्मोसिस झिल्ली को आपूर्ति किए गए पानी की प्रारंभिक तैयारी की आवश्यकता;

उत्पादित पानी की 1 लीटर की अपेक्षाकृत उच्च लागत (महंगे उपकरण, महंगी झिल्ली);

परिणामी पानी की कम लवणता (विशेषकर पिकोफिल्ट्रेशन के साथ)। पानी लगभग आसुत हो जाता है।

इलेक्ट्रोडायलिसिस। यह एक विद्युत क्षेत्र की क्रिया के तहत पानी से लवण को हटाने पर आधारित है। विशेष झिल्लियों के कारण घुले हुए पदार्थों के आयनों का निष्कासन होता है। साथ ही रिवर्स ऑस्मोसिस तकनीक का उपयोग करते समय, कठोरता आयनों के अलावा अन्य लवण हटा दिए जाते हैं।

आसवन द्वारा कठोरता वाले लवणों से पानी को पूरी तरह से शुद्ध किया जा सकता है।

और कैल्शियम कार्बोनेट और ये रासायनिक यौगिक कैसे परस्पर क्रिया करते हैं।

कैल्शियम कार्बोनेट

कैल्शियम कार्बोनेट CaCO₃ . की क्रिस्टल जाली

CaCO₃ आसपास की दुनिया में एक बहुत ही सामान्य यौगिक है, यह निम्न से बना है: चाक, चूना पत्थर, संगमरमर, आदि। इसलिए, यह ध्यान देने योग्य है कि मनुष्यों के लिए इस पदार्थ की भूमिका बहुत महत्वपूर्ण है, क्योंकि खाद्य उद्योग में प्राकृतिक सफेद डाई के रूप में कैल्शियम कार्बोनेट का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। CaCO₃ का उपयोग कागज, प्लास्टिक, निर्माण और कई अन्य क्षेत्रों के निर्माण में भी किया जाता है।

कैल्शियम कार्बोनेट पाउडर या ठोस रूप में एक सफेद पदार्थ (ठोस क्रिस्टल) है। यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है, लेकिन इसमें पूरी तरह से भंग नहीं होता है। इसलिए, पानी बादल बन जाता है, और उसमें एक सफेद अवक्षेप देखा जाता है। लेकिन अगर पानी के साथ प्रतिक्रिया उपस्थिति में होती है, तो हमें एक घुलनशील एसिड नमक, कैल्शियम बाइकार्बोनेट मिलेगा:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

विचार करें कि कैल्शियम कार्बोनेट कैसे बनता है

अधिकांश कैल्शियम कार्बोनेट प्राकृतिक स्रोतों से प्राप्त किया जाता है। तो, कैल्शियम कार्बोनेट निकालने के लिए, एक नियम के रूप में, एक स्वच्छ स्रोत का उपयोग किया जाता है, अक्सर संगमरमर।

माइकल एंजेलो बुओनारोटिक द्वारा डेविड की संगमरमर की मूर्ति

लेकिन प्रयोगशाला स्थितियों में कैल्शियम ऑक्साइड को कैल्सीन करके कैल्शियम कार्बोनेट प्राप्त किया जा सकता है। कैल्सीनेशन फायरिंग की एक सामान्यीकृत अवधारणा है, जिसके परिणामस्वरूप रासायनिक पदार्थनए गुण प्राप्त करें। पिघलने तक पहुंचने के बिना, पर्याप्त उच्च तापमान पर भुना हुआ किया जाता है।

परिणामस्वरूप कैल्शियम ऑक्साइड के साथ पानी मिलाया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप हाइड्रॉक्साइड प्रतिक्रिया होती है। तब प्रयोगशाला सहायकों को कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त होता है, जिसे पहले प्राप्त समाधान के माध्यम से पारित किया जाता है। परिणामी अवक्षेप कैल्शियम कार्बोनेट है:

CaO + H₂O = Ca(OH)₂;

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

यदि आप कार्बोनिक एसिड और कैल्शियम के नमक को गर्म करते हैं उच्च तापमान(900 - 1000 डिग्री सेल्सियस), फिर रासायनिक प्रक्रिया के परिणामस्वरूप हमें कार्बन डाइऑक्साइड (कार्बन डाइऑक्साइड), साथ ही साथ कैल्शियम ऑक्साइड CaO - निर्माण में प्रयुक्त क्विकटाइम मिलेगा:

CaCO₃=CaO+CO₂

यदि तापमान और भी अधिक (1500 डिग्री सेल्सियस) है, तो प्रतिक्रिया के उत्पाद कैल्शियम कार्बाइड और कार्बन मोनोऑक्साइड होंगे।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड

हाइड्रोक्लोरिक एसिड अणु

एचसीएल एक मजबूत मोनोबैसिक एसिड है, जो पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड को घोलकर प्राप्त किया जाता है। यह एक रंगहीन तरल है, हालांकि तकनीकी एसिड हो सकता है पीला रंगउदाहरण के लिए, लोहे की अशुद्धता के कारण। एचसीएल के गुण सीधे समाधान में हाइड्रोजन क्लोराइड की एकाग्रता पर निर्भर करेंगे।

हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के लवण क्लोराइड कहलाते हैं। यह पदार्थ बहुत कास्टिक होता है, इसलिए इसे सावधानीपूर्वक संभालने की आवश्यकता होती है: भले ही एक छोटी सी बूंद त्वचा पर लग जाए, तो एक मजबूत रासायनिक जलनटाला नहीं जा सकता। इसलिए, मजबूत एसिड के साथ काम करते समय, हमेशा अपने साथ न्यूट्रलाइज़र रखने की सलाह दी जाती है: कमजोर क्षारीय घोल, (बेकिंग सोडा), आदि। यह याद रखने योग्य है कि केंद्रित एसिड के साथ एक कंटेनर खोलते समय, एचसीएल वाष्प बनते हैं, जो आंखों और श्वसन प्रणाली पर प्रतिकूल प्रभाव डालते हैं। इसलिए, रासायनिक प्रयोगों में, एक श्वासयंत्र और काले चश्मे का उपयोग करना सबसे उचित होगा।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड प्राप्त करना

हाइड्रोजन क्लोराइड गैस पानी में घुल जाती है। हाइड्रोजन क्लोराइड स्वयं इस प्रकार प्राप्त होता है: हाइड्रोजन को क्लोरीन में जलाया जाता है, जिससे सिंथेटिक एसिड प्राप्त होता है। वैकल्पिक रूप से, हाइड्रोक्लोरिक एसिड उप-उत्पाद गैसों का उपयोग करके प्राप्त किया जा सकता है, जो कई रासायनिक प्रयोगों में प्राप्त होते हैं, उदाहरण के लिए, जब हाइड्रोकार्बन क्लोरीनयुक्त होते हैं। इस प्रकार से प्राप्त अम्ल को अपशिष्ट अम्ल कहते हैं।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग दवा, उद्योग और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए भी किया जाता है।

रंगहीन अम्ल गंदी बदबूहाइड्रोजन क्लोराइड धातुओं के साथ अच्छी तरह से प्रतिक्रिया करता है। एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया होती है। प्रतिक्रिया में कम करने वाले एजेंट धातु परमाणु होते हैं, और ऑक्सीकरण एजेंट हाइड्रोजन केशन होते हैं।

मूल रूप से, धातुओं के साथ रासायनिक प्रतिक्रियाएं हाइड्रोजन की रिहाई के साथ होती हैं। बातचीत की तीव्रता धातु की गतिविधि पर निर्भर करती है, उदाहरण के लिए, क्षार धातु लिथियम हिंसक प्रतिक्रिया करता है, जबकि प्रतिक्रिया इस तत्व की मजबूत ऑक्साइड फिल्म के कारण एल्यूमीनियम के साथ कमजोर रूप से आगे बढ़ती है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड और जिंक:

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂

हाइड्रोक्लोरिक एसिड और आयरन:

2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂

हाइड्रोक्लोरिक एसिड और मैग्नीशियम:

2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂

सड़कों से बर्फ हटाने के लिए इस्तेमाल किया जाने वाला मैग्नीशियम क्लोराइड

धातु के आक्साइड के साथ, एसिड नमक और पानी बनाता है:

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

हाइड्रोक्लोरिक एसिड और कैल्शियम कार्बोनेट की प्रतिक्रिया

प्रयोग के लिए आपको आवश्यकता होगी:

परखनली;

रासायनिक पिपेट;

ठोस कैल्शियम कार्बोनेट (संगमरमर);

हाइड्रोक्लोरिक एसिड;

दस्ताने;

श्वासयंत्र

ध्यान! इस अनुभव को स्वयं दोहराने की कोशिश न करें!

प्रयोग को हवादार क्षेत्र में करें, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ काम करते समय सावधान रहें।

बर्तन में मार्बल के कुछ टुकड़े डालें और पिपेट से थोड़ा हाइड्रोक्लोरिक एसिड गिराएं। नतीजतन, बुलबुले के गठन के साथ एक त्वरित प्रतिक्रिया होगी - कार्बन डाइऑक्साइड जारी किया जाता है। यह एक विनिमय प्रतिक्रिया है, जिसके उत्पाद हैं: एक कमजोर और अस्थिर यौगिक, कार्बोनिक एसिड, जो कार्बन डाइऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड में कैल्शियम कैरियोनेट के विघटन के लिए प्रतिक्रिया समीकरण:

CaCO₃ + 2HCl(dec.) → CaCl₂ + CO₂ + H₂O