Ni osebe, ki ne bi videla zlata v nakitu. Svetlo rumena kovina je ljudem znana že več tisoč let. Vendar ima zlato v naravi veliko obrazov. Velikost njegovih delcev je od mikronov do deset centimetrov, barva zaradi nečistoč ni vedno rumena. Obstaja več mineralov, ki so po videzu podobni zlatu. Ni čudno, da obstaja rek "ni vse zlato, kar se sveti". Če želite uspešno najti zlato, krmariti po njegovi vrednosti, ne smete ga zamenjati s podobnimi minerali, morate poznati lastnosti zlata, kje in kako se pojavlja v naravi.

Fizikalne lastnosti zlata
Barva zlata je svetlo rumena, če v njem ni primesi. Toda čisto zlato (in ne čisto) najdemo skoraj izključno v bančnih plemenitih kovinah. V naravnem zlatu in nakitu so vedno primesi srebra, bakra itd., To pomeni, da imamo vedno opravka z zlitinami zlata z drugimi kovinami. Barva naravnega zlata je lahko odvisna od velikosti delcev. Na primer, zlato nahajališča Baleisky v regiji Chita je opisano takole: »Zlato se običajno nahaja v žilah v obliki najmanjših delcev. Ti delci se včasih kopičijo, kar daje ohlapna medsebojna zraščanja in kopičenja, vidna s prostim očesom. Videz teh kopičenj je tako, da jih opazovalec, ki jih vidi prvič, ne prepozna kot zlato. To so sivozelene lise zelo neprivlačnega videza z motnim sijajem ali brez sijaja. Ta vrsta zlata se imenuje "zeleno" zlato. Veliko manj pogosto je tako imenovano "rumeno" zlato, ki se po videzu in sestavi nekoliko razlikuje od "zelenega". Razmerje med "zelenim" in "rumenim" je približno 20:1.

V nakitu se zlitine včasih imenujejo zlato, v katerih je dejanska vsebnost zlata manjša od 40%. Zlitina, znana kot " Belo zlato”, je zlitina zlata in paladija. Desetina paladija daje ingotu belo-jeklen odtenek. Platina pobeli zlato še bolj intenzivno kot paladij. Nikelj omogoča tudi pridobivanje zlitin belega zlata s subtilnim rumenim odtenkom. Diamantni nakit je narejen iz belega zlata. Takšen okvir odlično odraža sijaj kamnov in se zdi, da jih dodatno osvetljuje. V primerjavi z rumenim je belo zlato bolj odporno na vremenske vplive. Tako je barva zlitin odvisna od količine in sestave primesi (tabela 1).

Tabela 1. Barva zlata je odvisna od količine in sestave nečistoč

Zlato je zelo mehka kovina, njegova trdota je 2,5-3,0 po 10-stopenjski lestvici trdote (Mohsova lestvica). V tej lestvici je najtrša snov diamant. Njegova trdota je 10. Najmehkejša snov je kreda. Njegova trdota je 1. Trdota stekla je 5, dobrega jekla je 4,5. Na terenu se trdota preverja predvsem z nožem. Njegova konica je narisana vzdolž površine proučevanega minerala. Če nož pusti prasko, potem je trdota manjša od 5. Zlato, ki ima trdoto 2,5-3,0, se ne le zlahka opraska, ampak tudi z nožem reže z velikim naporom. Na njem lahko pustiš sledi, tudi če močno ugrizneš z zobmi. »Na zob« so poskušali zlatnike. Na ponarejenih kovancih iz bakra je nemogoče narediti oznako z zobmi, toda na zlatem kovancu, ki ima močne zobe, lahko postavite oznako. Preskus trdote je pomemben test za razlikovanje zlata od kovin ali mineralov podobne barve.

Zlato se zlahka polira in ima visoko refleksijo. Sončni žarki lahko odlično prehajajo skozi zelo tanke plošče zlata, medtem ko se njihov toplotni del odbija. Zaradi tega se tanke plasti zlata uporabljajo za zatemnjena stekla sodobnih nebotičnikov v vročem podnebju. To prihrani energijo, ki je potrebna za ohranjanje hladu notranjosti takih zgradb v vročih poletnih mesecih. Podobne tanke plasti zlata se uporabljajo tudi v zaščitni čeladi astronavtov za odboj velikega toka infrardečih žarkov v vesolju.

Zlato ima izjemno sposobnost razpršitve, proizvajanja delcev, sorazmernih z valovno dolžino svetlobe, odnaša se na tone v obliki drobnega prahu v reke, razprši se po tleh, stenah in pohištvu laboratorijev za zlitine zlata ter izgine iz menjalnice bank. zaradi obrabe kovancev. Z obtokom zlata se je letno izgubilo od 0,01 do 0,1% teže kovanca.

V teh izjemnih lastnostih zlata je znani avstrijski geolog Suess videl pivsko »lakoto po zlatu« in opozoril na nujnost skrbnega reševanja vprašanja kroženja zlata kot temelja svetovnega gospodarstva. Morda so bili Suessovi strahovi preuranjeni, vendar je njihov pomen ostal v veljavi, čeprav se hitrost bližajočega se izčrpavanja zlata ni uresničila.

Zlato ima izjemno visoko duktilnost (duktilnost) in kovnost (kovano do debeline 8∙10 -5 mm), t.j. iz enega grama zlata lahko dobite list folije s površino do 1 m 2. Zlato lahko zaradi svoje visoke plastičnosti drobimo, zvijamo, stiskamo, stisnemo, damo drugačna oblika brez razpadanja. Pravzaprav je rumeno kovino mogoče zdrobiti do prosojnega konca, lahko je tanka kot list papirja in je še vedno lepa in sijoča. Proizvodnja tankolistnega (listnega) zlata omogoča pokrivanje kupol cerkva z njim, okrasitev dvoran palače.

Iz enega grama zlata lahko povlečete žico dolžine 2610 m, nastala nit je zelo tanka (2∙10 -6 mm v premeru), kar je potrebno za današnjo elektronsko industrijo, kjer je treba ustvariti električna vezja v zelo majhni čipi. Zaradi visoke električne prevodnosti in odpornosti proti oksidaciji je zlato v elektronski industriji veliko povpraševanje. Zdaj ni presenetljivo, da najdemo zlato v napravah, kot so televizorji, mobilni telefon, kalkulator, da o zahtevnejši elektroniki niti ne govorimo.

Visoka kovnost zlata je še ena lastnost, po kateri se zlato razlikuje od podobnih mineralov. Če na primer položite kos zlata na trd kamen in po njem udarite s kladivom, se bo sploščil, kos rumenega pirita pa se bo razdrobil na drobne delce.

Tališče zlata je 1063˚ C, vrelišče 2947˚ C. Staljeno zlato je bledo zelene barve. Hlapi zlata zelenkasto rumena. Vse kovine, ki so del zlitine z zlatom, znižajo njegovo tališče. Ko zlato in njegove zlitine segrejemo nad tališče, začne zlato hlapeti, njegova hlapnost pa je tem večja, čim višja je temperatura. Hlapnost zlata se znatno poveča tudi, če so v zlitini prisotne druge kovine s hlapnimi lastnostmi, na primer cink, arzen, antimon, telur, živo srebro itd. Zlitine po svojih lastnostih niso podobne tistim kovinam, iz katerih so nastale. Tako ima na primer zlitina zlata in srebra veliko večjo trdoto kot zlato in srebro, vendar nima njihove kovnosti in kovnosti. Enako daje primes bakra.

Zlato ima še eno razlikovalno lastnost, ki je iskalcu morda najpomembnejša (poleg cene) in to je gostota zlata. Njegova gostota - 19,3 g/cm 3 - pomeni, da tehta 19,3-krat več kot enaka prostornina čiste vode. Samo nekatere kovine platinske skupine imajo večjo gostoto (indij - 22,6 g / cm 3). Zlati delec je 2,5-krat težji od enakovrednega srebrovega delca in približno 8-krat težji od kosa kremena, ki ga običajno najdemo poleg zlata. 1 kg zlata lahko predstavljamo kot kocko z robom 37,3 mm ali kroglo s premerom 46,2 mm. Pol kozarca zlatega peska, izkopanega iz usedlin, tehta tudi približno kilogram. Visoka gostota zlata je lastnost, ki se najpogosteje uporablja za njegovo pridobivanje iz kamnine.

Gostota samorodnega zlata je nekoliko nižja od gostote kemično čistega zlata in se glede na nečistoče v njem srebra in bakra giblje med 18-18,5.

Tab. 2. Bistvenega pomena fizične lastnosti in diagnostični znaki zlata

Kemične lastnosti zlata.
Zlato (Au, iz latinščine Aurum) je kemijski element 1. skupine periodnega sistema z atomsko številko 79. Skoraj vse naravno zlato je sestavljeno iz izotopa 197 Au. Valenca zlata v kemičnih spojinah je običajno +1, +3. V preteklih stoletjih so kemiki (in pred njimi alkimisti) naredili ogromno različnih poskusov z zlatom in izkazalo se je, da zlato sploh ni tako inertno, kot mislijo nestrokovnjaki. Res je, da žveplo in kisik, ki sta agresivna do večine kovin (zlasti pri segrevanju), ne delujeta na zlato pri nobeni temperaturi. Izjema so atomi zlata na površini. Pri 500-700 ° C tvorijo izjemno tanek, a zelo stabilen oksid, ki pri segrevanju na 800 ° C ne razpade v 12 urah, lahko je Au 2 O 3 ali AuO (OH). Takšno oksidno plast so našli na površini zrn samorodnega zlata.

Zlato ne reagira z vodikom, dušikom, fosforjem, ogljikom, halogeni pa pri segrevanju z zlatom tvorijo spojine: AuF 3 , AuCl 3 , AuBr 3 in AuI. Še posebej enostavno, že sobna temperatura, pride do reakcije s klorovo in bromovo vodo. S temi reagenti se srečujejo le kemiki. V vsakdanjem življenju je nevarnost za zlate prstane jodova tinktura - vodno-alkoholna raztopina joda in kalijevega jodida:

2Au + I 2 + 2KI ® 2K.

Alkalije in večina mineralnih kislin ne vplivajo na zlato. To je eden od načinov ugotavljanja pristnosti zlata. Vso zdrobljeno kovino zlijemo v porcelanasto skodelico, kamor nalijemo dušikovo kislino v količini, ki zadostuje, da prekrije celotno kovino. Skodelico s kislino in kovino ob stalnem mešanju s stekleno palčko segrevamo na primusu do vrenja. Če ne pride do raztapljanja kovine in sproščanja plinskih mehurčkov, je kovina zlato. Mešanica koncentrirane dušikove in klorovodikove kisline ("aqua regia") zlahka raztopi zlato:

Au + HNO 3 + 4HCl ® H + NO + 2H 2 O.

Po skrbnem izhlapevanju raztopine izstopajo rumeni kristali kompleksne kloroavrične kisline HAuCl 4 3H 2 O. Aqua regia, ki je sposobna raztapljati zlato, je poznal tudi arabski alkimist Geber, ki je živel v 9.-10. Manj znano je, da se zlato raztopi v vroči koncentrirani selenski kislini:

2Au + 6H 2 SeO 4 ® Au 2 (SeO4) 3 + 3H 2 SeO 3 + 3H 2 O.

V koncentrirani žveplovi kislini se zlato raztopi v prisotnosti oksidantov: jodove kisline, dušikove kisline, manganovega dioksida. V vodnih raztopinah cianidov se z dostopom kisika zlato raztopi s tvorbo zelo močnih dicianoavratov:

4Au + 8NaCN + 2H 2 O + O 2 ® 4Na + 4NaOH;

ta reakcija je osnova najpomembnejše industrijske metode za pridobivanje zlata iz rud - cianidacije.

Delujejo na zlato in se talijo iz mešanice alkalij in nitratov alkalijskih kovin:

2Au + 2NaOH + 3NaNO 3 ® 2Na + 2Na 2 O,

natrijev ali barijev peroksid: 2Au + 3BaO 2 ® Ba 2 + 3BaO,

vodne ali eterične raztopine višjih kloridov mangana, kobalta in niklja:

3Au + 3MnCl 4 ® 2AuCl 3 + 3MnCl 2 ,

tionil klorid: 2Au + 4SOCl 2 ® 2AuCl 3 + 2SO 2 + S2Cl 2, nekateri drugi reagenti.

Zanimive so lastnosti fino zdrobljenega zlata. Pri redukciji zlata iz močno razredčenih raztopin se ne obarja, ampak tvori intenzivno obarvane koloidne raztopine – hidrosole, ki so lahko vijolično rdeči, modri, vijolični, rjavi in ​​celo črni. Če torej 0,0075% raztopini H dodamo redukcijsko sredstvo (na primer 0,005% raztopino hidrazina klorovodikove kisline), nastane prozoren sol modrega zlata, če pa dodamo 0,005% raztopino kalijevega karbonata 0,0025 % raztopine H , nato pa pri segrevanju po kapljicah dodamo raztopino tanina, nato nastane rdeč prozoren sol. Tako se barva zlata, odvisno od stopnje razpršenosti, spreminja od modre (grobo dispergiran sol) do rdeče (fino dispergiran sol).

Ko je velikost delcev sola 40 nm, je največja njegova optična absorpcija pri 510–520 nm (rdeča raztopina), in ko se velikost delcev poveča na 86 nm, se maksimum premakne na 620–630 nm (modra raztopina). . Reakcija redukcije s tvorbo koloidnih delcev se uporablja v analizni kemiji za odkrivanje majhnih količin zlata.

Pri redukciji zlatih spojin s kositrovim kloridom v rahlo kislih raztopinah nastane intenzivno temno vijoličasta raztopina tako imenovanega Kasijevega zlatega škrlata (ime je dobila po Andreasu Cassiusu, steklarju iz Hamburga, ki je živel v 17. stoletju). Kasijev purpur, vnesen v staljeno stekleno maso, daje veličastno obarvano rubinasto steklo, količina porabljenega zlata je zanemarljiva. Kasijansko vijoličasto barvo uporabljajo tudi za slikanje na steklu in porcelanu, ki ob vžigu daje različne odtenke - od rahlo rožnate do svetlo rdeče.

V geoloških procesih je mobilnost zlata povezana z vodnimi raztopinami, ki imajo visoka temperatura(stotine stopinj) in manj visok pritisk. V tem primeru je zlato lahko v obliki različnih enostavnih in mešanih kompleksov: hidroksil, hidroksoklorid, hidrosulfid. V nizkotemperaturnih hidrotermalnih pogojih, pa tudi v biosferi, je možna migracija zlata v obliki topnih organokovinskih kompleksov.

V normalnih naravnih pogojih je zlato odporno na različne vrste mineralnih voda in atmosfersko korozijo. Zlati delci se skozi čas praktično ne spreminjajo. Zlati predmeti, izdelani pred več tisoč leti, so skoraj nespremenjeni ohranjeni v zemlji in morski vodi. Sčasoma ne samo, da ne izgubijo vrednosti, ampak postanejo dražji. Zaradi te stabilnosti zlato uvrščamo med plemenite kovine.

Vsebnost zlata.
Količinska vsebnost kemično čistega zlata (po masi) v naravni trdni raztopini ali zlitini (izdelek) je izražena kot razčlenitev. V mednarodni praksi se uporabljajo metrični (v večini držav, vključno z Rusijo) in karatni sistemi vzorcev.

Z metričnim sistemom je vsebnost kovine določena s številom njegovih enot v 1000 enotah ligaturne mase raztopine (zlitine), s karatnim sistemom v 24 enotah. Do leta 1927 je v ZSSR, pa tudi v predrevolucionarni Rusiji, obstajal kolutni sistem vzorcev, v katerem je bila vsebnost zlata določena s številom kolutov v funtu ligaturne mase (1 ruski funt = 409,5 g = 96 tuljav; 1 tuljav = 4,27 g = 96 delcev; 1 delec = 44,4 mg).

V metričnem sistemu kemično čisto zlato ustreza 1000. vzorcu, trdna raztopina (zlitina), na primer 750. vzorec, vsebuje 750 delov kemično čistega zlata in 250 delov nečistoč (ligatur) ali 75,0% zlata in 25. 0% nečistoč.

Izračun ugotavlja medsebojno razmerje in prevajanje različnih vzorčnih sistemov. Na primer, 450. metrični vzorec izdelka (zlitine) ustreza:

450/1000 ´ 96= 43,2 kolut

in 550/1000 ´ 24= 10,8 karatni vzorci.

Samorodno zlato ima drugačno razčlenitev (najpogosteje 940-900, 890-740, 680-600 in zelo redko 550). Za izdelavo nakita in gospodinjskih predmetov se običajno uporabljajo zlitine zlata različnih vzorcev, saj je zlato v svoji čisti obliki premehko in se zlahka odrgne.

Z dodajanjem ligaturnih barvnih kovin (baker, srebro, manj pogosto nikelj, paladij, cink, kadmij itd.) Zlitine za nakit pridobijo zahtevane strojna obdelava lastnosti in želeno barvo. Tabela 3 prikazuje najpogosteje uporabljene za proizvodnjo nakit zlitine in razmerje med različnimi sistemi za označevanje njihovih vzorcev, običajnih v nekdanji ZSSR in Rusiji.

Tabela 3. Vzorci in glavna sestava ligature nakitnih zlatih zlitin, sprejetih v nekdanji ZSSR in Ruski federaciji

Zlato v naravi.
Zlato se v majhnih količinah nahaja v številnih kamninah. Njegova povprečna vsebnost v litosferi (Clark) je 4,3 mg/t.

Zlato se nahaja v organizmih in rastlinah. Obstaja domneva, da ima zlato določen pomen za živalski organizem. V pepelu rastlin je zlato prvi odkril francoski kemik Claude Louis Berthollet v 18. stoletju. Po sodobnih podatkih vsebnost zlata v nekaterih humusnih tleh doseže 0,5 g/t. Rastline, ki rastejo na takih območjih, absorbirajo zlato in ga koncentrirajo v koreninskem sistemu, steblih, deblih in vejah. Trenutno so bile razvite metode za iskanje nahajališč (biogeokemične), ki temeljijo na identifikaciji avreolov z visoko vsebnostjo zlata v rastlinskem pepelu.

Ogromna količina zlata je v hidrosferi. V vseh vrstah sladkih voda je njegova povprečna vsebnost približno 3∙10-9% (0,03 mg/t), včasih pa je večkrat večja, na primer v podzemnih vodah nahajališč zlata vsebnost zlata doseže približno 1 mg. /t. Ena izmed metod iskanja nahajališč zlata (hidrokemična metoda) temelji na spreminjanju vsebnosti zlata v podtalnici.

V morskih vodah vsebnost zlata tudi niha: v polarnih morjih - 0,05 mg / t, ob obali Evrope - 1-3 ∙ mg / t. Najvišja koncentracija zlata je zabeležena v obalnem območju ZDA - do 16 mg / t, v vodah Karibskega morja - 15-18 mg / t, v vodah Mrtvega morja - do 50 mg / t. t.

Oceani so nasičeni z zlatom zaradi njegovega vnosa s tlemi, podzemnimi in površinskimi vodami, zaradi razpršitve meteoritov, izpustov vulkanskih snovi in ​​številnih drugih naravnih virov. Francoski raziskovalci so ugotovili, da sicilijanski vulkan Etna vsak dan vrže več kot 2,5 kg v obliki majhnih delcev in večina tega gre v ocean. Po ocenah se vsako leto v Zemljino atmosfero razprši približno 3,5 tisoč meteoritskih snovi, ki vsebujejo približno 18 kg zlata, kar je približno 18 tisoč ton v milijonu let. Pretok zlata v oceane poteka tudi z rečnimi in morskimi suspenzijami ter v obliki topnih organokovinskih kompleksov. Površinski in podzemni vodotoki, ki krožijo v zlatonosnih območjih, običajno vsebujejo zlato v suspenziji ali raztopljeno zlato, ki lahko doseže ocean. Posebej velik je transport zlata po rečnih sistemih. Strokovnjaki so izračunali, da samo Amur v svojih vodah odnese v ocean približno 8,5 ton zlata na leto.

Skupna količina zlata v vodah Svetovnega oceana je ocenjena na 25-27 milijonov ton. To je izjemno visoko. Človeštvo je v vseh časih proizvedlo približno 150 tisoč ton. Potekajo raziskave pridobivanja zlata iz vode oceanov, tehnične rešitve so patentirane, a sprejemljivi ekonomski kazalniki za pridobivanje zlata iz vode še niso doseženi.

V zemeljski skorji se zlato nahaja v trdnih kamninskih gmotah - rudah ali v uničenih kamninah - nasipih. V prvem primeru se imenuje rudno zlato, v drugem pa razsuto zlato. Ležišča se običajno nahajajo v dolinah rek, potokov ali suhih brlogov in tvorijo bolj ali manj debele plasti, prekrite s plastjo odpadne kamnine, tako imenovane šote. Zlato se nahaja v nasipih v obliki koščkov, kosmičev, zrnc in prahu.

Zlato v nahajališčih rud in nasipov najdemo predvsem v zlitinah s srebrom, bakrom, železom in drugimi kovinami. Poleg teh naravnih zlatih zlitin sta znana tudi platinasto in rodijevo zlato, ki vsebujeta platino oziroma rodij. Najpogosteje sestava samorodnega zlata vključuje od 5 do 30% srebra. Relativno redka, a še vedno najdena v naravi zlitina zlata s 30-40% srebra, ki se imenuje elektrum. V naravi je precej pogosto samorodno bakrovo zlato, sestavljeno iz 74-80% zlata, 2-16% srebra, 9-20% bakra.

Največ v naravi zlatih delcev velikosti od delčka mikrona do več deset mikronov. Takšni delci se imenujejo razpršeni. Običajno jih delimo na grobe in fine (visoko razpršene). V grobih sistemih so delci velikosti od 1 µm in več, v fino razpršenih sistemih pa od 1 nm do 1 µm (0,001 mm).

Razpršene delce zlata najdemo v kamninah, vodi in rastlinah. Takšni delci so vidni samo v elektronskem mikroskopu, na najboljših mikroanalitičnih tehtnicah jih ni mogoče stehtati. Izračunana masa delca z velikostjo 0,001 mm je le 0,00000001 mg, meja tehtanja najboljših mikroanalitskih tehtnic pa je 0,0001 mg. Število drobnih delcev zlata je nešteto. Vsak gram zlata vsebuje več kot 100 milijard teh delcev. pri ogromno število razpršenih delcev, je njihova ekstrakcija najtežje in najdražje.

V naravi je tudi izjemno veliko zlatih delcev velikosti okoli 0,01 mm. Največji zlatnik tega razreda (0,01 mm) ima maso okoli 0,00001 mg in ga je tudi nemogoče stehtati na mikroanalitični tehtnici. V vsakem gramu zlata je število takih delcev več kot 100 milijonov. Kljub temu, da je v naravi več zlata finejšega od 0,01 mm kot katerega koli drugega, je le-to pretežno v razpršenem stanju. Včasih je koncentriran v obliki vključkov v nekaterih mineralih (pirit, arsenopirit itd.), Če pa prosto zlato z velikostjo 0,01-0,1 mm vstopi v rečni tok, potem je v glavnem razpršeno. Majhni svetlo zlati delci se prosto prenašajo v suspenziji tudi pri nizkem pretoku.

Zlato, večje od 0,1 mm, se nanaša na "gravitacijsko", to je na takšno, ki se odlaga v vodi pod vplivom gravitacije in tvori akumulacije, ki so koristne za rudarstvo - aluvialne usedline. Zlato, pridobljeno iz nasipov, se pogosto imenuje "zlati pesek". Pravzaprav je tako, da se zlati delci zlahka vlijejo in jih lahko vlijete v usnjeno vrečko (prej so jih nosili v žepu ali torbi), zlati pesek lahko vlijete v steklenico (zlato je priročno skriti vanj) ali v katero koli posodo.

Zlati kosi velikosti 8 mm ali več običajno tehtajo več kot 1 g in se imenujejo kepe. Obstajajo majhne (1-10 g), srednje (10-100 g), velike (100-1000 g), zelo velike (1-10 kg) in velikanske (več kot 10 kg) nuggets. Vendar pa včasih zlate kepe imenujemo tudi kepe, ki se "ostro razlikujejo po velikosti med drugimi kovinskimi delci", spodnja meja mase kepe pa je 0,1 grama.

Največja zlata kepa, najdena v Avstraliji, je "Holtermanova plošča" (285 kg s kremenom, čisto zlato 83,3 kg); na Uralu so našli zlato kepo "Veliki trikotnik" (36,2 kg). Večina velikih kepic ima svoja imena (tabela 4).

Tab. 4. Največji nuggets na svetu

V zadnjih desetletjih so grude začeli iskati s pomočjo detektorjev kovin (nekakšnih detektorjev min). Največja kepa, ki jo je našel detektor kovin, tehta 27,2 kg. Kevin Hillier ga je našel v Avstraliji v zvezni državi Victoria 26. septembra 1980. Grudva se imenuje "Roka usode". Meri 47 cm v dolžino, 20 cm v širino in 9 cm v debelino, 926. Kevin je svojo kepico prodal leta 1981 za 1.000.000 $ v igralnici Gold Nugget Casino v Las Vegasu.

Težko je imenovati drugo kovino, ki bi imela v zgodovini človeštva večjo vlogo kot zlato. Vedno so se ljudje poskušali polastiti zlata, pa čeprav le z zločini, nasiljem in vojnami. Začenši s prvinskim človekom, ki se je kitil z zlatimi cekini, izpranimi v pesku rek, in konča z modernim industrialcem, ki ima ogromno proizvodnje, je človek v trmastem boju prevzel del naravnega bogastva. Toda ta delež zlata je nepomemben v primerjavi s količino kovine, zdrobljene v naravi, ter s potrebami in željami samega človeštva. Danes iskanje zlata in njegovih nahajališč poteka vse hitreje, v rudarstvu zlata po vsem svetu dela najmanj pet milijonov ljudi, letno pa ga izkopljejo okoli tri tisoč ton. Narava zelo skrbno ohranja svoje zaklade in trmasto ne daje te kovine človeku. Dandanes je veliko rudarjev zlata, večina sodobna tehnologija, a največji učinek pri pridobivanju zlata daje vedno večje poznavanje človeka o lastnostih zlata.

Zlato je bila prva kovina znano človeku. Zlati predmeti so bili najdeni v kulturnih plasteh neolitika (5.-4. tisočletje pr. n. št.). V starih državah - Egiptu, Mezopotamiji, Indiji, na Kitajskem, je pridobivanje zlata, izdelava nakita in drugih predmetov iz njega obstajala že 3-2 tisočletja pred našim štetjem. e. Zlato je pogosto omenjeno v Svetem pismu, Iliadi, Odiseji in drugih spomenikih starodavne literature. Alkimisti zlato imenujejo "kralj kovin" in ga označujejo s simbolom Sonca; odkritje načinov za pretvorbo navadnih kovin v zlato je bil glavni cilj alkimije.

Porazdelitev zlata v naravi. Povprečna vsebnost zlata v litosferi je 4,3·10 -7% teže. Zlato je razpršeno v magmi in magmatskih kamninah, hidrotermalna nahajališča zlata pa nastajajo iz vročih voda v zemeljski skorji, ki so velikega industrijskega pomena (kremenčeve zlatonosne žile in drugo). V rudah se zlato nahaja predvsem v prostem (samorodnem) stanju in le zelo redko tvori minerale s selenom, telurijem, antimonom in bizmutom. Pirit in drugi sulfidi pogosto vsebujejo primesi zlata, ki se pridobiva pri predelavi bakrovih, polimetalnih in drugih rud.

V biosferi zlato migrira v kombinaciji z organskimi spojinami in mehansko v rečnih suspenzijah. En liter morske in rečne vode vsebuje približno 4·10 -9 g zlata. Na območjih nahajališč zlata vsebuje podzemna voda okoli 10 -6 g/l zlata. V tleh se seli in od tam prehaja v rastline; nekateri med njimi koncentrirajo zlato, kot je preslica, koruza. Uničenje endogenih nahajališč zlata vodi v nastanek zlatih nahajališč industrijskega pomena. Zlato kopljejo v 41 državah; njegove glavne rezerve so koncentrirane v ZSSR, Južni Afriki in Kanadi.

Fizikalne lastnosti zlata. Zlato je mehka, zelo duktilna, duktilna kovina (lahko ga kujemo v pločevine debeline do 8 10 -5 mm, raztegnemo v žico, katere 2 km tehta 1 g), dobro prevaja toploto in elektriko, je zelo odporno na kemični vplivi. Kristalna mreža zlata je kubična, osredotočena na ploskev, a = 4,704 Å. Atomski polmer 1,44 Å, ionski polmer Au 1+ 1,37 Å. Gostota (pri 20°С) 19,32 g/cm3, t pl 1064,43°С, bp t 2947°С; toplotni koeficient linearne ekspanzije 14,2 10 -6 (0-100 °C); toplotna prevodnost 311,48 W/(m K); specifična toplotna kapaciteta 132,3 J/(kg K) (pri 0°-100°C); električna upornost 2,25 10 -8 ohm m (2,25 10 -6 ohm cm) (pri 20 °C); temperaturni koeficient električnega upora 0,00396 (0-100 °C). Modul elastičnosti 79 10 3 MN/m 2 (79 10 2 kgf/mm 2), za žarjeno zlato natezna trdnost 100-140 MN/m 2 (10-14 kgf/mm 2), relativni raztezek 30-50 %, zožitev površine prečnega prereza 90%. Po plastični deformaciji v hladnem se natezna trdnost dvigne na 270-340 MN / m 2 (27-34 kgf / mm 2). Trdota po Brinellu 180 MN/m 2 (18 kgf/mm 2) (za zlato, žarjeno pri približno 400 °C).

Kemične lastnosti zlata. Konfiguracija zunanjih elektronov zlatega atoma je 5d 10 6s 1 . V spojinah ima zlato valenci 1 in 3 (znane so kompleksne spojine, v katerih je zlato 2-valentno). Z nekovinami (razen s halogeni) zlato ne sodeluje. Zlato tvori halogenide s halogeni, na primer 2Au + 3Cl 2 = 2AuCl 3 . Zlato se raztopi v mešanici klorovodikove in dušikove kisline, pri čemer nastane kloroavrična kislina H[AuCl 4 ]. V raztopinah natrijevega cianida NaCN (ali kalijevega KCN) se ob hkratnem dostopu kisika zlato pretvori v natrijev cianosurat (I) 2Na. Ta reakcija, ki jo je leta 1843 odkril P. R. Bagration, je dobila praktično uporabo šele ob koncu 19. stoletja (cianidacija). Za zlato je značilna lahka reduktivnost iz spojin v kovino in sposobnost tvorbe kompleksov. Obstoj zlatega oksida (I) Au 2 O je vprašljiv. Zlati (I) klorid AuCl dobimo s segrevanjem zlatega (III) klorida: АuCl 3 = AuCl + Cl 2.

Zlati (III) klorid AuCl 3 se pridobiva z delovanjem klora na prah ali tanke lističe zlata pri 200 °C. Rdeče iglice AuCl 3 dajejo z vodo rjavo-rdečo raztopino kompleksne kisline: AuCl 3 + H 2 O \u003d H 2 [AuCl 3].

Ko raztopino AuCl 3 oborimo s kavstično alkalijo, se obori amfoterni rumeno-rjavi hidroksid zlata (III) Au (OH) 3 s prevlado kislih lastnosti; zato se imenuje zlata kislina, njene soli pa aurati (III). Pri segrevanju se hidroksid zlata (III) spremeni v zlati oksid Au 2 O 3 , ki nad 220° razpade po reakciji: 2Au 2 O 3 = 4Au + 3O 2 .

Pri pridobivanju zlatih soli s kositrovim (II) kloridom

2АuCl 3 + 3SnCl 2 = 3SnCl 4 + 2Au nastane zelo stabilna škrlatna koloidna raztopina zlata (kasijev purpur); to se uporablja pri analizi za odkrivanje zlata. Kvantitativno določanje zlata temelji na njegovem obarjanju iz vodnih raztopin z reducenti (FeSO 4 , H 2 SO 3 , H 2 C 2 O 4 in drugi) ali na uporabi testne analize.

Pridobivanje zlata in njegovo rafiniranje. Zlato je mogoče pridobiti iz aluvialnih nahajališč z elutriacijo na podlagi velike razlike v gostoti zlata in odpadne kamnine. Ta metoda, ki so jo uporabljali že v starih časih, je povezana z velikimi izgubami. Nasledila sta amalgamacija (znana že v 1. stoletju pr. n. št., v Ameriki pa se je uporabljala od 16. stoletja) in cianidacija, ki se je razširila v Ameriki, Afriki in Avstraliji v devetdesetih letih 19. stoletja. V poznem 19. in zgodnjem 20. stoletju so primarna nahajališča postala glavni vir zlata. Zlatonosna kamnina je najprej podvržena drobljenju in obogatitvi. Zlato ekstrahiramo iz nastalega koncentrata z raztopino kalijevega ali natrijevega cianida. Zlato se obori iz kompleksne raztopine cianida s cinkom; pri tem izpadajo tudi nečistoče. Za čiščenje (rafiniranje) zlata z elektrolizo (metoda E. Wollvilla, 1896) se anode, ulite iz nečistega zlata, suspendirajo v kopeli, ki vsebuje raztopino klorovodikove kisline AuCl 3 , list čistega zlata služi kot katoda. Pri prehodu toka se izločajo nečistoče (anodni mulj, mulj), na katodo pa se nalaga zlato s čistočo vsaj 99,99 %.

Uporaba zlata. Zlato v pogojih blagovne proizvodnje opravlja funkcijo denarja. V tehnologiji se zlato uporablja v obliki zlitin z drugimi kovinami, kar poveča trdnost in trdoto zlata ter omogoča njegovo varčevanje. Vsebnost zlata v zlitinah, ki se uporabljajo za proizvodnjo nakit, kovanci, medalje, polizdelki izdelave protez itd., ekspresna razčlenitev; običajno je dodatek baker (tako imenovana ligatura). V zlitini s platino se zlato uporablja pri izdelavi kemično odporne opreme, v zlitini s platino in srebrom pa v elektrotehniki. Zlate spojine se uporabljajo v fotografiji (toniranje).

Zlato v umetnosti. Zlato se že od antičnih časov uporablja v nakitu (nakit, bogoslužno in palačno posodje itd.), pa tudi za pozlačevanje. Zaradi svoje mehkobe, kovnosti in sposobnosti raztezanja je zlato primerno za posebno fino obdelavo z brušenjem, litjem in graviranjem. Zlato se uporablja za ustvarjanje različnih dekorativnih učinkov (od gladke rumene polirane površine z gladkimi odtenki odsevov svetlobe do kompleksnih primerjav teksture z bogato igro svetlobe in sence), pa tudi za izdelavo najfinejšega filigrana. Zlato, pogosto obarvano s primesmi drugih kovin v različnih barvah, se uporablja v kombinaciji z dragimi in okrasnimi kamni, biseri, emajlom in črnilom.

Ekonomska vrednost zlata. Zlato v pogojih proizvodnje blaga opravlja funkcijo univerzalnega ekvivalenta. Kot izraz vrednosti vseh drugih dobrin zlato kot univerzalni ekvivalent pridobi posebno uporabno vrednost, postane denar. Svet surovin je zlato izpostavil kot denar, ker ima najboljše fizikalne in kemične lastnosti za denarno blago: enotnost, deljivost, možnost shranjevanja, prenosljivost (visoki stroški ob majhni prostornini in teži) in enostavno obdelavo. Znatna količina zlata se uporablja za izdelavo kovancev ali pa se hrani v obliki plemenitih kovin kot zlate rezerve centralnih bank (držav). Zlato se pogosto uporablja za industrijsko porabo (v radijski elektroniki, izdelavi instrumentov in drugih naprednih panogah), pa tudi kot material za izdelavo nakita.

Sprva se je zlato uporabljalo izključno za izdelavo nakita, nato pa je začelo služiti kot sredstvo za varčevanje in kopičenje bogastva ter menjavo (sprva v obliki ingotov). Zlato so kot denar uporabljali že leta 1500 pr. e. na Kitajskem, v Indiji, Egiptu in državah Mezopotamije ter v Antična grčija- v 8.-7. stoletju pr. e. V Lidiji, bogati z nahajališči zlata, so v 7. stoletju pr. e. Začelo se je kovanje prvih kovancev v zgodovini. Ime lidijskega kralja Kreza (vladal okoli 560–546 pr. n. št.) je postalo sinonim za neizmerno bogastvo. Na ozemlju Armenije so bili zlati kovanci kovani v 1. stoletju pr. e. Toda v starih časih in v srednjem veku zlato ni bila glavna valuta. Poleg tega sta funkcijo denarja opravljala baker in srebro.

Iskanje zlata, strast do bogatenja so bili razlogi za številne kolonialne in trgovinske vojne, v dobi Velikih geografskih odkritij so bili potisnjeni v iskanje novih dežel. Tok plemenitih kovin v Evropo po odkritju Amerike je bil eden od virov prvobitne akumulacije kapitala. Do sredine 16. stoletja so iz Novega sveta v Evropo uvažali predvsem zlato (97-100 % uvožene kovine), od 2. tretjine 16. stoletja pa po odkritju najbogatejših nahajališč srebra v Mehiki oz. Peru, predvsem srebro (85-99%). V Rusiji so v začetku 19. stoletja začeli razvijati nova nahajališča zlata na Uralu in v Sibiriji in tri desetletja je bila država po njegovi proizvodnji na prvem mestu na svetu. Sredi 19. stoletja so v ZDA (Kalifornija) in Avstraliji odkrili bogata nahajališča zlata, v 1880-ih - v Transvaalu (Južna Afrika). Razvoj kapitalizma, širitev medcelinske trgovine je povečala povpraševanje po denarnih kovinah, in čeprav se je pridobivanje zlata povečalo, se je v vseh državah poleg zlata še naprej široko uporabljalo srebro kot denar. Konec 19. stoletja je prišlo do močnega padca stroškov srebra zaradi izboljšanja metod za njegovo pridobivanje iz polimetalnih rud. Rast svetovne proizvodnje zlata in predvsem njegov dotok v Evropo in ZDA iz Avstralije in Afrike je pospešil izpodrivanje amortiziranega srebra in ustvaril pogoje za prehod večine držav v monometalizem (zlato) v klasična oblika standard zlatih kovancev. Velika Britanija je prva prešla na zlati monometalizem konec 18. stoletja. Do začetka 20. stoletja se je zlata valuta uveljavila v večini držav sveta.

Kot odraz odnosov med ljudmi v pogojih blagovne proizvodnje se moč zlata pojavlja na površini pojavov kot odnos stvari, zdi se, da je naravna notranja lastnost zlata in povzroča fetišizem zlata in denarja. Strast do kopičenja zlatega bogastva brezmejno raste, potiska k pošastnim zločinom. Moč zlata se še posebej poveča v kapitalizmu, ko delovna sila postane blago. Oblikovanje svetovnega trga v kapitalizmu je razširilo sfero obtoka zlata in ga naredilo za svetovni denar.

V obdobju splošne krize kapitalizma je zlati standard spodkopan. V notranjem obtoku kapitalističnih držav prevladujejo papirnati denar in bankovci, ki jih ni mogoče zamenjati za zlato. Izvoz zlata ter njegova prodaja in nakup sta omejena ali popolnoma prepovedana. V zvezi s tem zlato preneha opravljati funkcije sredstva obtoka in plačilnega sredstva, vendar kot idealno merilo vrednosti in ohranja pomen sredstva za ustvarjanje zakladov in svetovnega denarja ostaja osnova denarnih sistemov in glavno sredstvo dokončne poravnave medsebojnih denarnih terjatev in obveznosti kapitalističnih držav. Velikost zlatih rezerv je pomemben pokazatelj stabilnosti valut in gospodarskega potenciala posameznih držav. Nakup in prodaja zlata za industrijsko porabo, pa tudi za zasebno kopičenje (akumulacijo) se izvaja na posebnih trgih zlata. Izguba zlata iz prostega meddržavnega tržnega obtoka je povzročila zmanjšanje njegovega deleža v svetovnem denarnem sistemu in predvsem v deviznih rezervah držav (z 89 % leta 1913 na 71 % leta 1928, 69 % leta 1958 in 55. % leta 1969). Vse večji del na novo izkopanega zlata se dobavlja za kopičenje in industrijsko uporabo (v sodobni kemični industriji, za raketno znanost, vesoljsko tehnologijo).

Od 1. januarja 1961 je bila vsebnost zlata v sovjetskem rublju določena na 0,987412 g čistega zlata. Enaka količina zlata je bila uporabljena kot osnova za prenosni rubelj, mednarodno valuto držav članic CMEA.

V tem članku:

Osnovne lastnosti

Kemične in druge lastnosti kovine kažejo, da element ne deluje z naslednjimi reagenti:

• kisline;
• alkalije.

Zlato ne more komunicirati s temi elementi, razen z njim kemijske lastnosti lahko štejemo za spojino živega srebra in zlata, ki jo kemiki imenujejo amalgam.

Reakcija s kislino ali alkalijo se ne pojavi niti pri segrevanju: zvišanje temperature nikakor ne vpliva na stanje elementa. To je tisto, kar razlikuje zlato in platino od drugih kovin, ki nimajo statusa "plemenite".

Veliko naplavljeno zlato

Če v kislino ali alkalijo ne potopimo čistega zlata, temveč zlitino iz ligature, lahko pride do reakcije, ki bo potekala počasneje. To se bo zgodilo, ker sestava zlitine poleg zlata vključuje tudi druge elemente.

S čim zlato deluje? Reagira z naslednjimi snovmi:

• živo srebro;
• kraljeva vodka;
• tekoči brom;
• vodna raztopina cianidov;
• kalijev jodid.

Amalgam je trdna ali tekoča spojina živega srebra in drugih kovin, vključno z bakrom in srebrom. Toda železo ne reagira z živim srebrom, zato ga je mogoče prevažati v svinčenih cisternah.

Raztopi se v aqua regia, katere formula vključuje dušik in klorovodikova kislina vendar le v koncentrirani obliki. Reakcija poteka hitreje, če raztopino segrejemo na določeno temperaturo. Če preučujete zgodovinske dokumente, lahko najdete zanimiva slika: lev, ki pogoltne disk sonca - tako so alkimisti upodabljali podobno reakcijo.

Če zmešate brom ali cianide z vodo, lahko dobite raztopino, v kateri. Kovina bo reagirala s snovmi, vendar le pod pogojem, da je za reakcijo dovolj kisika (brez slednjega ne bo stekla). Če raztopino segrejemo, bo reakcija potekala hitreje.

Podobna reakcija se bo začela tudi, če zlato potopimo v raztopino joda ali kalijevega jodida.

Značilna lastnost kovine se lahko šteje tudi za to, da začne reagirati na kisline šele, ko se temperatura dvigne. Na primer, reakcija zlata s selensko kislino se začne šele, ko se temperatura raztopine dvigne. In tudi kislina mora imeti visoko koncentracijo.

Še en značilna lastnost element je mogoče pripisati njegovi sposobnosti obnavljanja v čisto kovino. Torej, v primeru amalgama ga je treba le segreti na 800 stopinj.

Če ocenimo pogoje, ki so daleč od laboratorijskih, potem velja omeniti, da zlato ne more reagirati z varnimi reagenti. Toda večina nakita ni izdelana iz čiste kovine, temveč iz zlitine. Ligatura je razredčena s srebrom, bakrom, nikljem ali drugimi elementi. Zaradi tega je treba nakit zaščititi in se izogibati stiku s kemikalijami in vodo.

Zlato ima številne druge lastnosti, ki jih ne uvrščamo med kemične, temveč med fizične, kot so:

1. Gostota je 19,32 g/cm3.
2. Trdota po Mohsovi lestvici - največ tri točke.
3. Težka kovina.
4. Tvorna in plastična.
5. Ima rumeno barvo.

Gostota je ena glavnih značilnosti elementa, velja za indikativno. Pri iskanju kovine se usede na zapore, lahke kose kamnin pa izpere vodni tok. Zaradi svoje gostote ima kovina zelo spodobno težo. Gostoto kovine lahko primerjamo le z dvema elementoma iz periodnega sistema Mendelejeva - volframom in uranom.

Pri ocenjevanju gostote kovine na 10-točkovni lestvici dobi le tri. Zato je zlato podvrženo vplivom in spreminja obliko. Ingot čiste kovine, če želite, lahko razrežete z nožem, kovanec iz zlata brez primesi drugih elementov pa lahko poškodujete, če ga poskušate ugrizniti.

Zlato je težka kovina, če pol kozarca napolnite z zlatim peskom, bo ta tehtal približno 1 kg, približno enako težo ima tudi svinec.

Kovnost in duktilnost zlata sta lastnosti, po katerih povpraševanje ni samo v industriji nakita. Kos kovine lahko zlahka zlomite na tanko ploščo. Tako se uporablja kot premaz za kupole cerkva in jih tako ščiti pred agresivnimi okoljskimi dejavniki.

Rumena je barva sonca, znak bogastva in blaginje, zato je zlato povezano z blaginjo, nakit iz te kovine pa je zasnovan tako, da poudarja status lastnika in njegovo finančno stanje.

Zlato je element 11. skupine Mendelejevega periodnega sistema, označen s simbolom Au, Aurum je latinsko ime. AT periodni sistem kovina ima 79. številko.

Dodatne informacije

Tudi Dmitrij Mendelejev se ni odločil, pod katero številko v njegovi tabeli bo zlato in s kakšnim simbolom bo označeno. Toda kovina je bila že priljubljena med monarhi in plemiči. Njegova barva in značilnosti so presenetile znanstvenike tistega časa, zato je bil element obdarjen s čarobnimi lastnostmi.

Alkimisti so verjeli, da bo zlato pomagalo:

• zdraviti bolezni srca;
• odpraviti težave s sklepi;
• lajšanje vnetja;
• izboljšati duševno stanje osebe;
• da možgani delujejo hitreje in bolje;
• biti vzdržljiv in močan.

Sodobni astrologi pravijo, da bi morali zlato nositi naslednja znamenja zodiaka:

1. Strelec.
2. Levi.
3. Oven.
4. Škorpijoni.
5. Ribi.
6. raki.

Prva tri znamenja zodiaka so ognjevita. Sonce in njegova energija sta jim torej naklonjena. Zaradi tega lahko ljudje, rojeni v teh znakih zodiaka, ves čas nosijo nakit iz plemenitih kovin.

Naslednja tri znamenja zodiaka lahko pogosto nosijo zlat nakit, vendar ne vedno. Predmete je mogoče odstraniti ponoči.

Preostala znamenja zodiaka morajo zlato nositi v omejenem obsegu, saj lahko kovina škoduje njihovemu telesu. Ko pa nosite nakit, ne pozabite, da lahko stik z zlatom povzroči alergijsko reakcijo.

Alergija je, če pri nošenju nakita obstajajo:

• srbenje in pekoč občutek na koži;
• glavobol;
• slabo počutje in slabo počutje.

Vredno je opustiti stik z zlatom, saj obstaja individualna nestrpnost do kovine, ki se kaže le v neposrednem stiku z elementom Au.

Kljub dejstvu, da je zlato človeštvu poznano že zelo dolgo, njegovo edinstvene lastnosti preučevali in aktivno uporabljali v različnih panogah, preučevanje te kovine in njenih lastnosti se ne ustavi do zdaj. Nekateri znanstveniki trdijo, da je element prišel na Zemljo iz vesolja, zato je neobčutljiv na kisline in alkalije ter ne oksidira ob stiku z vodo in zrakom. Morda imajo znanstveniki prav in ima zlato res kozmični izvor, a tako ali drugače potencial kovine še ni v celoti razkrit in na Zemlji ga ni več tako veliko.

OPREDELITEV

zlato- devetinsedemdeseti element periodnega sistema. Oznaka - Au iz latinskega "aurum". Nahaja se v šestem obdobju, skupina IB. Nanaša se na kovine. Jedrni naboj je 79.

Zlato se v naravi pojavlja skoraj izključno v naravnem stanju, večinoma v obliki majhnih zrn, vmešanih v kremen ali v kremenčevem pesku. Majhne količine zlata najdemo v sulfidnih rudah železa, svinca in bakra. Njegovi sledovi so odprti v morski vodi. Skupna vsebnost zlata v zemeljski skorji je le 5×10 -7 % (mas.).

Zlato je svetlo rumena sijoča ​​kovina (slika 1). Je zelo voljna in plastična; z valjanjem lahko dobimo lističe debeline manj kot 0,0002 mm, iz 1 g zlata pa lahko navlečemo 3,5 km dolgo žico. Zlato je odličen prevodnik toplote in električnega toka, takoj za srebrom in bakrom.

riž. 1. Zlato. Videz.

Atomska in molekulska teža zlata

Relativna molekulska masa snovi (M r) je število, ki kaže, kolikokrat je masa določene molekule večja od 1/12 mase ogljikovega atoma, relativna atomska masa elementa (Ar r) je, kolikokrat je povprečna masa atomov kemičnega elementa večja od 1/12 mase ogljikovega atoma.

Ker zlato obstaja v prostem stanju v obliki monoatomskih molekul Au, so vrednosti njegovih atomskih in molekulskih mas enake. So enake 196,9699.

Izotopi zlata

Znano je, da se zlato v naravi lahko pojavi v obliki edinega stabilnega izotopa 197 Au. Masno število je 197, jedro atoma vsebuje devetinsedemdeset protonov in sto osemnajst nevtronov.

Obstajajo umetni nestabilni izotopi zlata z masnimi števili od 169 do 205 ter več kot deset izomernih stanj jeder, med katerimi je najdlje živeči izotop 195 Au z razpolovno dobo 186 dni.

zlati ioni

Na zunanji energijski ravni atoma zlata je en elektron, ki je valenca:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 1 .

Zaradi kemijske interakcije zlato odda svoje valenčne elektrone, tj. je njihov donor in se spremeni v pozitivno nabit ion:

Au 0 -1e → Au +;

Au 0 -2e → Au 2+;

Au 0 -3e → Au 3+.

Molekula in atom zlata

V prostem stanju obstaja zlato v obliki enoatomskih molekul Au. Tukaj je nekaj lastnosti, ki so značilne za atom in molekulo zlata:

Zlitine zlata

Zlato se zaradi svoje mehkobe uporablja v zlitinah, običajno s srebrom ali bakrom. Te zlitine se uporabljajo za električne kontakte, za protetiko in v nakitu.

Primeri reševanja problemov

PRIMER 1

PRIMER 2

15.10.2015

Zlato je morda najstarejša snov, ki so jo kopali že od nekdaj. Morda je to celo prva kovina, s katero se je naše človeštvo srečalo. Njegova prva omemba v Indiji sega v leto 2000-1500 pred našim štetjem, kjer so iz njega izdelovali različne vrste nakita in umetnine. V izvornem stanju so ga srečali v 5. stoletju pr.

Znanstveniki domnevajo, da se je zgodovina distribucije začela na Bližnjem vzhodu. Od tu je bila kovina dostavljena v Egipt, kjer je postala simbol bogastva in razkošja. Tako so med izkopavanjem grobnice našli pokrivalo, ki je pripadalo kraljici Sumercev že 3000 pr. Na steni grobišča je bila podoba mojstra, ki je pridobival zlato. Tudi grobnica znanega faraona Tutankamona je bila okrašena z več zlatimi okraski.

V tistih časih so verjeli, da ta predmet, kot je znak moči, spremlja mrtve kralje v drugi svet. Vse zlato, izdelano pred 6. stoletjem pr. bilo je »umazano« s primesmi bakra, srebra itd., kasneje so se v Egiptu naučili pridobivati ​​najčistejšo kovino iz nahajališč v Nubiji. Od tod izvira starodavno ime zlata - noob. Iz sanskrtske besede zlato prevaja kot rumena, latinsko ime pa je aurum- se nanaša na slov Aurora, kar v prevodu pomeni jutranja zarja.

Na ozemlju Rusije so rudnike odkrili nekoliko pozneje, saj je bilo vse zlato uvoženo sem v obliki denarja in dajatev. Šele v 17. stoletju so v provinci Arhangelsk začeli kopati kovine. Za začetek odkritja štejemo že 18. stoletje, ko je razkolnik Markov Erofej našel neopazen kamen in o tem poročal kanclerju uprave tovarn v Jekaterinburgu. Na tem mestu je bil položen rudnik "Original". V prvem desetletju so na njem izkopali skoraj 6000 kg, delo je bilo zelo težko in se je kasneje začelo šteti za težko delo.

Vsebnost zlata v naravi je izjemno majhna, dokazano je, da ga najdemo tudi v vodi. Torej, na primer, do 5 kg kovine na 1 km 3. Nekateri observatoriji, ki raziskujejo vesolje, so sposobni zaznati tudi nastanek zlata, ki po novi teoriji nastane kot posledica razpada nevtronskih zvezd. Bistvo teorije je to - prah, ki nastane kot posledica razpada, pada v vesolje, se tam kopiči. Na Zemljo pride skozi asteroide.

Zlate kepe v naravi pogosto najdemo v obliki rude, medtem ko so kemične spojine zlata, nasprotno, izjemno redke. To so predvsem teluridi, zlato je lahko prisotno tudi v sulfidnih mineralih. Čistost te kovine je določena v karatih in vzorcih. Najčistejše zlato ustreza 24 karatom (24 delov zlitine je enako 24 delom zlata). Vzorec 575 se običajno bere na naslednji način, zlitina 1000 delov vsebuje zlato 575. Ingoti, ki so izdelani posebne metodečiščenje za različne finančne institucije in druge pomembne strukture, imajo vzorec 999,9

Zlato velja za glavno kovino, zaradi katere se je začelo več kot ducat bojevnikov. Takšne "zlate bitke", kot je osvojitev Babilona s strani perzijskega kralja, bitka Aleksandra Velikega za Perzijo, uničujoči napadi Cezarja na Egipt in Galijo, so zagotovo znani. Do danes je zlato ostalo denarna kovina, njegova proizvodnja pa nenehno raste.